Amonyum Klorür - Ammonium chloride
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
Amonyum Klorür
|
|
Diğer isimler
Sal amonyak, Salmiyak, Nushadir tuzu, Sal armagnac, Tuz armoniack, Salmiak
|
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.031.976 |
AT Numarası | |
E numarası | E510 (asitlik düzenleyiciler, ...) |
fıçı | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
BM numarası | 3077 |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikleri | |
Cı , H 4 K | |
Molar kütle | 53.49 g·mol -1 |
Görünüm | Beyaz katı, higroskopik |
Koku | Kokusuz |
Yoğunluk | 1.519 g / cc 3. |
1 atm'de 337.6 °C'de bozunur Δ bozunma H |
|
244 g/L (−15 °C) 294 g/L (0 °C) 383.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C) |
|
Çözünürlük ürünü ( K sp )
|
30,9 (395 g/L) |
çözünürlük | Sıvı içinde eriyebilir amonyak , hidrazin , az çözünür aseton içinde çözünmeyen dietil eter , etil asetat |
Çözünürlük olarak metanol | 32 g/kg (17 °C) 33,5 g/kg (19 °C) 35,4 g/kg (25 °C) |
Çözünürlük olarak etanol | 6 g/L (19 °C) |
Gliserol içinde çözünürlük | 97 g/kg |
Çözünürlük içinde kükürt dioksit | 0,09 g/kg (0 °C) 0,031 g/kg (25 °C) |
Çözünürlük olarak asetik asit | 0,67 g/kg (16,6 °C) |
Buhar basıncı | 133.3 Pa (160.4 °C) 6,5 kPa (250 °C) 33,5 kPa (300 °C) |
Asit (s K a ) | 9.24 |
-36,7 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Kırılma indisi ( n D )
|
1.642 (20 °C) |
yapı | |
CsCl , cP2 | |
Öğleden sonra 3 m, No. 221 | |
a = 0.3876 nm
|
|
Formül birimleri ( Z )
|
1 |
Termokimya | |
Isı kapasitesi ( C )
|
84,1 J/mol·K |
Std molar
entropi ( S |
94.56 J/mol·K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-314.43 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-202.97 kJ/mol |
Farmakoloji | |
B05XA04 ( WHO ) G04BA01 ( WHO ) | |
Tehlikeler | |
Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1051 |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Uyarı |
H302 , H319 | |
P305+351+338 | |
NFPA 704 (ateş elmas) | |
Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD 50 ( ortalama doz )
|
1650 mg/kg (sıçan, oral) |
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
PEL (İzin Verilebilir )
|
Yok |
REL (Önerilen)
|
TWA 10 mg / m 3 mg / m ST 20 3 (dumanı gibi) |
IDLH (Ani tehlike)
|
ND |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Amonyum florür Amonyum bromür Amonyum iyodür |
Diğer katyonlar
|
Sodyum klorür Potasyum klorür Hidroksilamonyum klorür |
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Amonyum klorür bir bir inorganik bileşik , formül NH ile 4 Cl ve beyaz bir kristal tuz , suda yüksek çözünürlüğe sahiptir. Amonyum klorür çözeltileri hafif asidiktir. Sal amonyak , amonyum klorürün doğal, mineralojik formunun bir adıdır. Mineral genellikle kömür kaynaklı gazların yoğunlaşmasından yanan kömür dökümlerinde oluşur . Ayrıca bazı volkanik menfez türlerinin çevresinde de bulunur. Bu esas olarak, gübre ve bir tat verici madde olarak kullanılan bazı türleri arasında meyan kökü . Hidroklorik asit ve amonyak reaksiyonunun ürünüdür .
Üretim
Sodyum karbonat üretmek için kullanılan Solvay işleminin bir ürünüdür :
- CO 2 + 2 NH 3 + 2 NaCl + H 2 O → 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3
Amonyum klorür üretimi için temel yöntem olmasının yanı sıra, bu yöntem bazı endüstriyel işlemlerde amonyak salınımını en aza indirmek için kullanılır.
Amonyum klorür ticari olarak amonyak (NH 3 ) ile hidrojen klorür (gaz) veya hidroklorik asit (su çözeltisi) birleştirilerek hazırlanır:
- NH 3 + HCI → NH 4 Cı
Amonyum klorür, volkanik bölgelerde doğal olarak oluşur ve duman salan menfezlerin ( fumaroller ) yakınında volkanik kayalar üzerinde oluşur . Kristaller doğrudan gaz halinde birikir ve suda kolayca çözündükleri için kısa ömürlü olma eğilimindedirler.
Reaksiyonlar
Amonyum klorür gibi görünmektedir Sublime ısıtma üzerine ama aslında parçalanır içine amonyak ve hidrojen klorür gazı.
- NH 4 Cl → NH 3 + HCI
Amonyum klorür , amonyak gazı açığa çıkarmak için sodyum hidroksit gibi güçlü bir baz ile reaksiyona girer :
- NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O
Benzer şekilde, amonyum klorür ayrıca yüksek sıcaklıklarda alkali metal karbonatlarla reaksiyona girerek amonyak ve alkali metal klorür verir:
- 2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3
Sudaki ağırlıkça %5'lik bir amonyum klorür çözeltisi, 4.6 ila 6.0 aralığında bir pH'a sahiptir .
Amonyum klorürün diğer kimyasallarla reaksiyonlarından bazıları, baryum hidroksit ile reaksiyonu ve suda çözünmesi gibi endotermiktir .
Uygulamalar
Amonyum klorürün baskın uygulaması, kloroamonyum fosfat gibi gübrelerde (dünya amonyum klorür üretiminin %90'ına tekabül eden) bir azot kaynağı olarak kullanılmasıdır. Ana bitkileri bu şekilde döllenmiş olan pirinç ve buğday içinde Asya .
Amonyum klorür, 18. yüzyılda piroteknikte kullanıldı, ancak yerini daha güvenli ve daha az higroskopik kimyasallar aldı. Amacı, alevdeki bakır iyonlarından yeşil ve mavi renkleri geliştirmek için bir klor vericisi sağlamaktı.
Beyaz duman sağlamak için ikincil bir kullanımı vardı, ancak potasyum klorat ile hazır çift ayrışma reaksiyonu , son derece kararsız amonyum klorat üreterek kullanımını çok tehlikeli hale getirdi.
metal işleri
Amonyum klorür olarak kullanılan akı kalay, kaplanmış galvanizli veya lehim için metallerin hazırlanmasında kullanımıdır. Uçucu bir metal klorür oluşturmak için yüzeydeki metal oksitlerle reaksiyona girerek iş parçalarının yüzeyini temizleyerek bir fluks görevi görür. Bu amaçla hırdavatçılarda havya ucunun temizlenmesinde kullanılmak üzere bloklar halinde satılır ve lehime flux olarak da dahil edilebilir.
İlaç
Amonyum klorür öksürük tıbbında balgam söktürücü olarak kullanılır . Balgam söktürücü etkisine, muhtemelen öksürmesi daha kolay olan aşırı solunum yolu sıvısı üretimine neden olan bronşiyal mukoza üzerindeki tahriş edici etkisi neden olur. Amonyum tuzları mide mukozasını tahriş eder ve bulantı ve kusmaya neden olabilir.
Amonyum klorür, şiddetli metabolik alkaloz tedavisinde, oral asit yükleme testinde, distal renal tübüler asidozun teşhisinde , bazı idrar yolu bozukluklarının tedavisinde idrarı asit pH'da tutmak için sistemik bir asitleştirici ajan olarak kullanılır .
Gıda
Amonyum klorür, sal amonyak veya salmiak adı altında, E numarası E510 altında gıda katkı maddesi olarak kullanılır , ekmek yapımında maya besin maddesi ve asitleştirici olarak çalışır. Sığırlar için bir yem takviyesidir ve mayalar ve birçok mikroorganizma için besleyici ortamda bir bileşendir.
Amonyum klorür, tuzlu meyankökü (İskandinavya, Benelüks ve Kuzey Almanya'da popüler) olarak adlandırılan koyu renkli tatlıları baharatlamak için, kurabiyelere çok gevrek bir doku vermek için fırınlamada ve lezzet vermek için Salmiakki Koskenkorva liköründe kullanılır. İran, Tacikistan, Hindistan, Pakistan ve Arap ülkelerinde "Noshader" olarak adlandırılır ve samosas ve jalebi gibi atıştırmalıkların gevrekliğini arttırmak için kullanılır .
laboratuvarda
Amonyum klorür tarihsel olarak soğutma banyolarında düşük sıcaklıklar üretmek için kullanılmıştır . İle amonyum klorür çözeltileri amonyak olarak kullanılan tampon çözeltiler ACK (Amonyum Klorür-Potasyum) de dahil olmak üzere lizis tamponu .
Gelen Paleontolojinin , amonyum klorür buhar olduğu tevdi ile fosil madde formları parlak beyaz, kolayca çıkarılabilir ve oldukça zararsız ve küçük kristaller tabaka atıl. Bu, fosilin sahip olabileceği herhangi bir renklenmeyi örter ve bir açıyla aydınlatılırsa, üç boyutlu örneklerin fotoğrafik dokümantasyonunda kontrastı oldukça artırır. Aynı teknik, fotoğraf için cam ve benzeri örnekler üzerindeki yansımayı ortadan kaldırmak için arkeolojide de uygulanmaktadır . Organik sentezde doymuş NH 4 Cl çözeltisi, tipik olarak söndürme reaksiyon karışımları kullanılır.
Flotasyon
Dev kalamar ve diğer büyük kalamar tür nötr muhafaza yüzme kabiliyetini de deniz suyu vücutlarında boyunca bulunan ve deniz suyuna göre daha az yoğun olduğu bir amonyum klorür çözeltisi ile. Bu, çoğu balığın kullandığı, gazla dolu bir yüzme kesesi içeren yüzdürme yönteminden farklıdır .
Piller
20. yüzyılın başlarında, abonelerin telefon tesisatlarında "yerel pil" olarak ticari bir kullanım bulan Leclanché hücrelerinde elektrolit olarak sulu çözeltide amonyum klorür kullanıldı . Bu hücreler daha sonra elektrolit olarak hala amonyum klorür kullanan çinko-karbon pillere dönüştü .
Diğer uygulamalar
Amonyum klorür, kil şişmesi sorunları olan petrol kuyularında çalışmak için ~%5'lik bir sulu çözelti içinde kullanılır. Diğer kullanımlar arasında saç şampuanı, kontrplak yapıştıran yapıştırıcı ve temizlik ürünleri yer alır. Saç şampuanında, amonyum lauril sülfat gibi amonyum bazlı sürfaktan sistemlerinde koyulaştırıcı ajan olarak kullanılır . Amonyum klorür, tekstil ve deri endüstrisinde, boyama, tabaklama, tekstil baskı ve pamuk kümelemede kullanılmaktadır. Ağaç işlemede, bitmemiş ahşaba uygulandığında bir amonyum klorür ve su çözeltisi, bir ısı tabancasına maruz kaldığında yanacak ve bu da bir markalama demiri kullanılmadan bir markalama demiri işaretine neden olacaktır. Çözelti ahşaba boyanabilir veya yaygın bir lastik damga ile uygulanabilir.
Tarih
Amonyum klorürün en erken sözü MS 554'te Çin'deydi. O zamanlar amonyum klorür iki kaynaktan geliyordu: (1) Orta Asya'daki, özellikle Tian Shan dağlarındaki ( kuzeybatı Çin'in Xinjiang eyaletinden Kırgızistan'a kadar uzanan ) ve Alay'daki yeraltı kömür yangınlarının menfezleri ( ya Alai) güneybatı Kırgızistan, ve (2) dağları fumaroles yanardağ Dağı Taftan güneydoğu içinde İran . (Aslında, bazı Asya dillerindeki amonyum klorür kelimesi, İran'daki anosh adur (ölümsüz ateş) tabirinden türetilmiştir , bu yer altı yangınlarına atıfta bulunur.) Amonyum klorür daha sonra İpek Yolu boyunca doğuya Çin'e ve batıya doğru Müslüman topraklarına nakledilmiştir. ve Avrupa.
MS 800 civarında Mısır Arapları, deve gübresinin yakılmasından kaynaklanan kurumda amonyum klorürü keşfettiler ve bu kaynak Orta Asya'dakilere alternatif oldu.
Referanslar
bibliyografya
- Bischof, Gustav, Benjamin H. Paul ve J. Drummond ile, çev. (1854). Kimyasal ve Fiziksel Jeolojinin Unsurları . 1 . Londra, İngiltere: Cavendish Derneği.CS1 bakımı: birden çok ad: yazar listesi ( bağlantı )
- Needham, Joseph; Ho Ping-Yü; Lu Gwei-Djen; Şivin, Nathan (1980). Çin'de Bilim ve Medeniyet . 5: Kimya ve Kimya Teknolojisi, Bölüm IV: Spagyrical keşif ve buluş: aparatlar, teoriler ve hediyeler. Cambridge, İngiltere: Cambridge University Press. ISBN'si 978-0521086905.
- Sutton, M.A; Erisman, J.W; Dentener, F; Möller, D (2008). "Çevrede amonyak: Antik çağlardan günümüze". Çevre Kirliliği . 156 (3): 583-604. doi : 10.1016/j.envpol.2008.03.013 . PMID 18499318 .
Dış bağlantılar
- Hesaplayıcılar: yüzey gerilimleri ve sulu amonyum klorürün yoğunlukları, molariteleri ve molaliteleri
- CDC - Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Kılavuzu