Sodyum karbonat - Sodium carbonate

Sodyum karbonat
Sodyum karbonatın iskelet formülü
Sodyum karbonat örneği
İsimler
IUPAC adı
Sodyum karbonat
Tercih edilen IUPAC adı
disodyum karbonat
Diğer isimler
Soda külü, çamaşır sodası, soda kristalleri, sodyum trioksokarbonat
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
ECHA Bilgi Kartı 100.007.127 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
AT Numarası
E numarası E500(i) (asitlik düzenleyiciler, ...)
RTECS numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;2*+1/p-2 KontrolY
    Anahtar: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L KontrolY
  • InChI=1/NaHC03,2Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;2*+1/p-2
    Anahtar: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP
  • [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
Özellikler
Na 2 CO 3
Molar kütle 105.9888  g/mol (susuz)
286.1416  g/mol (dekahidrat)
Dış görünüş Beyaz katı, higroskopik
Koku Kokusuz
Yoğunluk
Erime noktası 851 °C (1.564 °F; 1.124 K) (Susuz)
100 °C (212 °F; 373 K)
ayrışır (monohidrat)
33.5 °C (92.3 °F; 306.6 K)
ayrışır (heptahidrat)
34 °C (93 ° F; 307 K)
(dekahidrat)
Susuz, g/100 mL:
çözünürlük Suda çözünür alkaliler , gliserol
Suda az çözünür. alkol
çözünmez CS 2 , aseton , alkil asetatlar , alkol, benzonitril , sıvı amonyak
Çözünürlük olarak gliserin 98,3  gr/100 gr (155 °C)
etandiol içinde çözünürlük 3,46  g/100 g (20 °C)
Çözünürlük olarak dimetilformamid 0,5  g/kg
Asit (s K a ) 10.33
-4.1 · 10 -5 cm 3 / mol
1.485 (susuz)
1.420 (monohidrat)
1.405 (dekahidrat)
viskozite 3.4 cP (887 °C)
Yapı
Monoklinik (γ-formu, β-formu, δ-formu, susuz)
Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)
C2/m, No. 12 (γ-form, susuz, 170 K)
C2/m, No. 12 (β-form, susuz, 628 K)
P2 1 /n, No. 14 (δ-form, susuz, 110 K)
Pca2 1 , No. 29 (monohidrat)
Pbca, No. 61 (heptahidrat)
2/m (γ-formu, β-formu, δ-formu, susuz)
mm2 (monohidrat)
2/m 2/m 2/m (heptahidrat)
a  = 8.920(7) Å, b  = 5.245(5) Å, c  = 6.050(5) Å (γ-formu, susuz, 295 K)
α = 90°, β = 101.35(8)°, γ = 90°
Oktahedral (Na + , susuz)
Termokimya
112.3  J/mol·K
Std molar
entropi
( S o 298 )
135  J/mol·K
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-1130.7  kJ/mol
-1044,4  kJ/mol
Tehlikeler
Ana tehlikeler tahriş edici
Güvenlik Bilgi Formu MSDS
GHS piktogramları GHS07: Zararlı
GHS Sinyal kelimesi Uyarı
H319
P305+351+338
NFPA 704 (ateş elması)
2
0
0
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD 50 ( ortalama doz )
4090 mg/kg (sıçan, ağızdan)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Sodyum bikarbonat
Diğer katyonlar
Lityum karbonat
Potasyum karbonat
Rubidyum karbonat
Sezyum karbonat
Bağıntılı bileşikler
Sodyum seskikarbonat
Sodyum perkarbonat
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
☒n doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Sodyum karbonat , Na 2 CO 3· 10 , H 2 O, (Aynı zamanda çamaşır sodası , soda ve soda kristaller ) bir inorganik bileşik , formül Na ile 2 CO 3 ve çeşitli hidratları. Tüm formlar, suda orta derecede alkali çözeltiler veren beyaz, kokusuz, suda çözünür tuzlardır. Tarihsel olarak, sodyum bakımından zengin topraklarda yetişen bitkilerin küllerinden çıkarılırdı. Sodyum açısından zengin bu bitkilerin külleri (bir zamanlar potas üretmek için kullanılan) odun küllerinden belirgin şekilde farklı olduğu için , sodyum karbonat "soda külü" olarak bilinir hale geldi. Bu büyük miktarlarda üretilir sodyum klorür ve kireçtaşı ile Solvay işlemi .

hidratlar

Sodyum karbonat, üç hidrat ve susuz tuz olarak elde edilir :

  • sodyum karbonat dekahidrat ( natron ), Na 2 CO 3 · 10H 2 kolaylıkla O effloresces monohidrat'ı oluşturmak için.
  • sodyum karbonat heptahidrat (mineral formunda bilinmiyor), Na 2 CO 3 ·7H 2 O.
  • sodyum karbonat monohidrat ( termonatrit ), Na 2 CO 3 ·H 2 O. Kristal karbonat olarak da bilinir .
  • Kalsine soda olarak da bilinen susuz sodyum karbonat, hidratların ısıtılmasıyla oluşturulur. Sodyum hidrojen karbonat ısıtıldığında (kireçlendiğinde), örneğin Solvay işleminin son aşamasında da oluşur .

Dekahidrat, -2,1 ila +32.0 °C sıcaklık aralığında kristalleşen su çözeltilerinden oluşur, heptahidrat 32.0 ila 35.4 °C dar aralıkta ve bu sıcaklığın üzerinde monohidrat oluşur. Kuru havada dekahidrat ve heptahidrat, monohidratı vermek üzere su kaybeder. Diğer hidratlar, örneğin sodyum karbonat birimi ("pentahemihidrat") başına 2.5 birim su ile rapor edilmiştir.

Çamaşır sodası

Yıkama sodası olarak da bilinen sodyum karbonat dekahidrat (Na 2 CO 3 · 10H 2 O), 10 molekül kristalizasyon suyu içeren sodyum karbonatın en yaygın hidratıdır . Soda külü suda çözülür ve kristalize edilerek yıkama sodası elde edilir.

  • Beyaz kristal katıdır;
  • Suda çözünür birkaç metal karbonattan biridir;
  • alkalidir; kırmızı turnusu maviye çevirir ;
  • Yağları ve gresi suyla karışabilir hale getiren sabunlaştırma işlemi yoluyla deterjan özelliklerine sahiptir .

Uygulamalar

Sodyum karbonatın (veya çamaşır sodasının) bazı yaygın uygulamaları şunları içerir:

  • Sodyum karbonat (veya çamaşır sodası), çamaşır yıkamak gibi evsel amaçlar için temizlik maddesi olarak kullanılır. Sodyum karbonat, birçok kuru sabun tozunun bir bileşenidir.
  • Suyun geçici ve kalıcı sertliğini gidermek için kullanılır . (bkz. su yumuşatma ).
  • Cam , sabun ve kağıt imalatında kullanılır . (bkz: cam üretimi )
  • Boraks gibi sodyum bileşiklerinin imalatında kullanılır .

Cam üretimi

Sodyum karbonat, silika için bir akış görevi görür ve karışımın erime noktasını özel malzemeler olmadan elde edilebilecek bir seviyeye düşürür. Bu "soda camı" suda hafifçe çözünür, bu nedenle camı çözünmez hale getirmek için eriyik karışımına bir miktar kalsiyum karbonat eklenir. Şişe ve pencere camı ( soda-kireç cam ) sodyum karbonat, kalsiyum karbonat ve silis kumu ( silikon dioksit (SiO 2 ) ) gibi karışımların eritilmesiyle yapılır . Bu malzemeler ısıtıldığında, karbonatlar karbondioksit salmaktadır. Bu şekilde, sodyum karbonat bir sodyum oksit kaynağıdır. Soda-kireç camı yüzyıllardır en yaygın cam şekli olmuştur.

Su yumuşatma

Sert su, genellikle kalsiyum veya magnezyum bileşikleri olmak üzere çözünmüş bileşikler içerir. Sodyum karbonat, suyun geçici ve kalıcı sertliğini gidermek için kullanılır.

Sodyum karbonat suda çözünür ve magnezyum karbonat ve kalsiyum karbonat çözünmez olduğundan, ilki Mg2 + ve Ca2 +' yı uzaklaştırarak suyu yumuşatmak için kullanılır . Bu iyonlar, karbonat iyonları ile muamele üzerine çözünmeyen katı çökeltiler oluşturur :

Benzer şekilde,

Su yumuşar çünkü artık çözünmüş kalsiyum iyonları ve magnezyum iyonları içermez.

Gıda katkı maddesi ve pişirme

Sodyum karbonat, soda (pişirme daha güçlü bir baz olduğu, çünkü büyük ölçüde mutfak çeşitli kullanımlara sahiptir sodyum bikarbonat değildir), ancak daha zayıf sudkostik (bakınız olabilir , sodyum hidroksit ya da daha az olarak, potasyum hidroksit ). Alkalinite , yoğrulmuş hamurlarda glüten üretimini etkiler ve ayrıca Maillard reaksiyonunun meydana geldiği sıcaklığı düşürerek esmerleşmeyi iyileştirir . Önceki etkiden yararlanmak için, sodyum karbonat, bu nedenle , Japon ramen eriştelerine karakteristik lezzetini ve çiğnenebilir dokusunu vermek için kullanılan bir alkali tuz çözeltisi olan kansui'nin (かん水) bileşenlerinden biridir ; Çin mutfağında benzer nedenlerle lamian yapmak için benzer bir çözüm kullanılır . Kantonlu fırıncılar, ay keklerine karakteristik dokularını vermek ve esmerleşmeyi iyileştirmek için sodalı su yerine benzer şekilde sodyum karbonat kullanırlar . Gelen Alman mutfağı (Orta Avrupa mutfak daha geniş), örneğin ekmek simit ve kostik rulo kızarma geliştirmek için geleneksel olarak sudkostik ile işleme tabi yerine sodyum karbonat ile muamele edilebilir; sodyum karbonat, kostik kadar güçlü bir esmerleşme sağlamaz, ancak çok daha güvenli ve çalışması daha kolaydır.

Şerbet tozu üretiminde sodyum karbonat kullanılmaktadır . Soğutma ve köpürme hissi, sodyum karbonat ile zayıf bir asit, genellikle sitrik asit arasındaki endotermik reaksiyondan kaynaklanır ve şerbet tükürük ile nemlendirildiğinde ortaya çıkan karbondioksit gazı açığa çıkarır .

Sodyum karbonat, aynı zamanda kullanım alanı bulur gıda endüstrisi bir şekilde gıda katkı maddesi , bir asit düzenleyici olarak (E500), madde topaklanmayı kabartma maddesinin, ve stabilizatör. Nihai ürünün pH'ını stabilize etmek için snus üretiminde de kullanılır .

Kül suyuna göre kimyasal yanıklara neden olma olasılığı daha düşük olsa da, alüminyum tencere, mutfak eşyaları ve folyo için aşındırıcı olduğu için mutfakta sodyum karbonat ile çalışırken dikkatli olunmalıdır.

Ucuz, zayıf taban

Sodyum karbonat ayrıca çeşitli alanlarda nispeten güçlü bir baz olarak kullanılır . Yaygın bir alkali olarak, sodyum hidroksitten daha ucuz ve işlenmesi çok daha güvenli olduğu için birçok kimyasal işlemde tercih edilir . Yumuşaklığı özellikle ev içi uygulamalarda kullanılmasını tavsiye eder.

Örneğin, fotografik film geliştirme maddelerinin çoğunluğunun etkisi için gerekli olan kararlı alkali koşulları korumak için bir pH düzenleyici olarak kullanılır . Ayrıca, istenen pH ve karbonat sertliğini (KH) korumak için yüzme havuzlarında ve akvaryum suyunda yaygın olarak kullanılan bir katkı maddesidir . Olarak boyama (örneğin, soda külü sabitleyici veya soda külü aktivatörü olarak genellikle bir ad altında) lif-reaktif boyalar, sodyum karbonat ile selüloz (bitki) liflerle boyanın uygun kimyasal bağlanmasını sağlamak için kullanılan, tipik olarak boyama öncesi (bağlama boyalar için) , boya ile karıştırılmış (boya boyama için) veya boyamadan sonra (daldırma boyama için). CaO ve diğer hafif bazik bileşiklerin yanı sıra bir yüzdürme koşullandırıcı olarak uygun bir pH'ı korumak için köpüklü yüzdürme işleminde de kullanılır .

Diğer bileşiklerin öncüsü

Sodyum bikarbonat (NaHCO 3 ) veya aynı zamanda yangın söndürücülerin bir bileşeni olan kabartma tozu, genellikle sodyum karbonattan üretilir. NaHCO, ancak 3 kendisi Solvay prosesin bir ara ürünü olan, ısıtma bazı NaHCO parçalanır kirletici amonyağın bertaraf edilmesi yönünden gereklidir 3 , daha ekonomik bitmiş Na tepkimeye hale 2 CO 3 CO ile 2 :

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O → 2NaHCO 3

İlgili bir reaksiyonda, lignini selülozdan ayırmanın "sülfit" yöntemi için kullanılan sodyum bisülfit (NaHSO 3 ) yapmak için sodyum karbonat kullanılır . Bu reaksiyon, elektrik santrallerinde baca gazlarından kükürt dioksitin çıkarılması için kullanılır :

Na 2 CO 3 + SO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NaHSO 3

Bu uygulama, özellikle istasyonların sıkı emisyon kontrollerini karşılaması gereken yerlerde daha yaygın hale geldi.

Sodyum karbonat, pamuk endüstrisi tarafından bulanık pamuk tohumunun asitten arındırılması için gerekli olan sülfürik asidi nötralize etmek için kullanılır.

Çeşitli

Sodyum karbonat, tuğla endüstrisi tarafından kilin ekstrüde edilmesi için gereken su miktarını azaltmak için bir ıslatma maddesi olarak kullanılır. Dökümde "bağlayıcı ajan" olarak anılır ve ıslak aljinatın jelleşmiş alginata yapışmasını sağlamak için kullanılır . Sodyum karbonat, diş macunlarında köpürtücü ve aşındırıcı olarak işlev gördüğü ve ağız pH'ını geçici olarak yükselttiği yerde kullanılır.

Sodyum karbonat, hayvan derilerinin işlenmesi ve tabaklanmasında da kullanılır.

Fiziki ozellikleri

%10 w/w sulu çözelti için sodyum karbonat çözeltisinin integral entalpisi -28.1 kJ/mol'dür. Mohs sertliği sodyum karbonat monohidrat 1.3.

Doğal mineral olarak oluşum

346 K'de monohidratın yapısı.

Sodyum karbonat suda çözünür ve kurak bölgelerde, özellikle mevsimsel göllerin buharlaşmasıyla oluşan mineral birikintilerinde ( evaporitler ) doğal olarak oluşabilir . Natronun mumyaların hazırlanmasında ve erken cam üretiminde kullanıldığı eski zamanlardan beri, Mısır'daki kuru göl diplerinden mineral natron yatakları çıkarılmıştır .

Sodyum karbonatın susuz mineral formu oldukça nadirdir ve natrit olarak adlandırılır. Tanzanya'nın eşsiz yanardağı Ol Doinyo Lengai'den de sodyum karbonat püskürür ve geçmişte diğer yanardağlardan da püskürdüğü tahmin edilir, ancak bu minerallerin dünya yüzeyindeki kararsızlığı nedeniyle aşınması muhtemeldir. Sodyum karbonatın üç mineralojik formunun yanı sıra trona , trisodyum hidrojendikarbonat dihidrat, örneğin Rusya'daki Kola Yarımadası'nda meydana gelen ultra alkali pegmatitik kayalardan da bilinmektedir .

Dünya dışı olarak bilinen sodyum karbonat nadirdir. Yüzeye çıkarılan iç malzeme Ceres'teki parlak noktaların kaynağının tortular olduğu tespit edildi . Mars'ta karbonatlar olsa da ve bunların sodyum karbonat içermesi beklenirken, tortular henüz doğrulanmadı, bazıları tarafından bu yokluk, daha önce sulu Mars toprağında düşük pH'ın küresel hakimiyetinden kaynaklandığı şeklinde açıklanıyor .

Üretme

madencilik

Trona , trisodyum hidrojendikarbonat dihidrat (Na 3 HCO 3 CO 3 ·2H 2 O), ABD'nin çeşitli bölgelerinde çıkarılır ve neredeyse tüm ev içi sodyum karbonat tüketimini sağlar. Green River, Wyoming yakınlarındaki gibi 1938'de bulunan büyük doğal yataklar , Kuzey Amerika'da madenciliği endüstriyel üretimden daha ekonomik hale getirdi. Türkiye'de önemli trona rezervleri bulunmaktadır; Ankara yakınlarındaki rezervlerden iki milyon ton soda külü çıkarıldı. Ayrıca Kenya'daki Magadi Gölü gibi bazı alkali göllerden tarama yoluyla çıkarılmaktadır. Sıcak tuzlu su kaynakları göldeki tuzu sürekli olarak yeniler, böylece tarama hızının yenileme hızından daha büyük olmaması koşuluyla kaynak tamamen sürdürülebilir olur.

Barilla ve yosun

Birkaç " halofit " (tuza dayanıklı) bitki türü ve deniz yosunu türü, saf olmayan bir sodyum karbonat formu elde etmek için işlenebilir ve bu kaynaklar 19. yüzyılın başlarına kadar Avrupa'da ve başka yerlerde baskındı. Kara bitkileri (tipik olarak cam otu veya tuzlu su otu ) veya deniz yosunu (tipik olarak Fucus türleri) hasat edildi, kurutuldu ve yakıldı. Küller daha sonra bir alkali çözeltisi oluşturmak üzere " liksifiye edildi " (su ile yıkandı). Bu çözelti, "soda külü" olarak adlandırılan nihai ürünü oluşturmak için kaynatılarak kurutuldu; Bu çok eski isim , üretim için hasat edilen birçok deniz kıyısı bitki türünden biri olan salsola sodaya uygulanan Arapça soda kelimesinden türemiştir . "Barilla", kıyı bitkilerinden veya yosunlardan elde edilen saf olmayan bir potasyum formuna uygulanan ticari bir terimdir .

Soda külündeki sodyum karbonat konsantrasyonu, deniz yosunundan türetilen form (" kelp ") için yüzde 2-3'ten İspanya'daki tuzlu su bitkilerinden üretilen en iyi barilla için yüzde 30'a kadar çok geniş bir aralıkta değişiyordu . Soda külü ve ayrıca ilgili alkali " potas " için bitki ve deniz yosunu kaynakları , 18. yüzyılın sonunda giderek yetersiz hale geldi ve tuz ve diğer kimyasallardan soda külü sentezlemek için ticari olarak uygun yollar arayışı yoğunlaştı.

Leblanc süreci

1792'de Fransız kimyager Nicolas Leblanc , tuz, sülfürik asit , kireçtaşı ve kömürden sodyum karbonat üretmek için bir işlemin patentini aldı . İlk adımda, Mannheim prosesinde sodyum klorür sülfürik asit ile işlenir . Bu reaksiyon, sodyum sülfat ( tuz keki ) ve hidrojen klorür üretir :

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl

Tuz keki ve ezilmiş kireçtaşı ( kalsiyum karbonat ) kömürle ısıtılarak indirgenmiştir . Bu dönüşüm iki bölümden oluşmaktadır. İlk olarak bir karbotermik reaksiyon kömür, bir kaynak bu sayede karbon , azaltan sülfat için sülfid :

Na 2 SO 4 + 2C → Na 2 S + 2CO 2

İkinci aşama, sodyum karbonat ve kalsiyum sülfür üretme reaksiyonudur :

Na 2 S + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaS

Bu karışıma kara kül denir . Soda külü siyah külden su ile çıkarılır. Bu ekstraktın buharlaştırılması, katı sodyum karbonat verir. Bu ekstraksiyon işlemi liksiviasyon olarak adlandırıldı .

Leblanc prosesi tarafından üretilen hidroklorik asit önemli bir hava kirliliği kaynağıydı ve kalsiyum sülfür yan ürünü de atık imha sorunlarına yol açtı. Bununla birlikte, 1880'lerin sonlarına kadar sodyum karbonat için ana üretim yöntemi olarak kaldı.

solvay süreci

1861'de Belçikalı endüstriyel kimyager Ernest Solvay , sodyum bikarbonat ve amonyum klorür üretmek için önce sodyum klorür , amonyak , su ve karbondioksiti reaksiyona sokarak sodyum karbonat yapmak için bir yöntem geliştirdi :

NaCI + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4

Elde edilen sodyum bikarbonat daha sonra ısıtılarak sodyum karbonata dönüştürüldü ve su ve karbon dioksit salındı:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Bu arada, amonyak, karbon dioksit üretiminden arta kalan kireç ( kalsiyum oksit ) ile işlenerek amonyum klorür yan ürününden yeniden üretildi :

2NH 4 Cl + CaO → 2NH 3 + CaCl 2 + H 2 O

Solvay işlemi, amonyağı geri dönüştürür. Sadece tuzlu su ve kalker tüketir ve tek atık ürünü kalsiyum klorürdür . İşlem, iki atık ürün, kalsiyum sülfür ve hidrojen klorür üreten Leblanc işleminden önemli ölçüde daha ekonomiktir . Solvay süreci, dünya çapında sodyum karbonat üretimine hızla hakim oldu. 1900'e gelindiğinde, sodyum karbonatın %90'ı Solvay prosesi ile üretildi ve son Leblanc proses tesisi 1920'lerin başında kapandı.

Solvay işleminin ikinci adımı olan sodyum bikarbonatı ısıtmak, küçük ölçekte ev aşçıları tarafından ve restoranlarda yemek pişirme amaçlı sodyum karbonat (simit ve alkali erişte dahil) yapmak için kullanılır. Sodyum bikarbonat yaygın olarak kabartma tozu olarak satıldığından ve kabartma tozunu sodyum karbonata dönüştürmek için gereken sıcaklıklara (250 °F (121 °C) ila 300 °F (149 °C)) kolayca ulaşıldığı için yöntem bu tür kullanıcılar için çekicidir. geleneksel mutfak fırınlarında .

Hou süreci

Bu süreç, 1930'larda Çinli kimyager Hou Debang tarafından geliştirildi . Daha önceki buhar reforming yan ürünü karbon dioksit, aşağıdaki reaksiyonlarla sodyum bikarbonat üretmek için doymuş bir sodyum klorür ve amonyak çözeltisinden pompalandı :

CH 4 + 2 H 2 OCO 2 + 4 H 2
3 H 2 + N 2 → 2 NH 3
NH 3 + CO 2 + H 2 ONH 4 HCO 3
NH 4 HCO 3 + NaClNH 4 Cl + NaHCO 3

Sodyum bikarbonat, düşük çözünürlüğü nedeniyle bir çökelti olarak toplandı ve daha sonra Solvay işleminin son adımına benzer saf sodyum karbonat verecek şekilde yaklaşık 80 °C (176 °F) veya 95 °C (203 °F)'ye kadar ısıtıldı. Kalan amonyum ve sodyum klorür çözeltisine daha fazla sodyum klorür eklenir; ayrıca bu çözeltiye 30-40 °C'de daha fazla amonyak pompalanır. Çözelti sıcaklığı daha sonra 10 °C'nin altına düşürülür. Amonyum klorürün çözünürlüğü, 30 °C'de sodyum klorürden daha yüksek ve 10 °C'de daha düşüktür. Bu sıcaklığa bağlı çözünürlük farkı ve ortak iyon etkisi nedeniyle , amonyum klorür bir sodyum klorür çözeltisi içinde çökeltilir.

Hou işleminin Çince adı, lianhe zhijian fa (联合制碱法), "bağlı imalat alkali yöntemi" anlamına gelir: Hou'nun işlemi Haber işlemine bağlanmıştır ve amonyak ihtiyacı olmadığı için kalsiyum klorür üretimini ortadan kaldırarak daha iyi atom ekonomisi sunar. rejenere olmak. Yan ürün amonyum klorür gübre olarak satılabilir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

daha fazla okuma

Dış bağlantılar