Kalsiyum bikarbonat - Calcium bicarbonate

kalsiyum bikarbonat
kalsiyum bikarbonat
İsimler
IUPAC adı
Kalsiyum hidrojen karbonat
Diğer isimler
temizleme kireci
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
Kimyasal Örümcek
ÜNİİ
  • InChI=1S/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2 KontrolY
    Anahtar: NKWPZUCBCARRDP-UHFFFAOYSA-L KontrolY
  • InChI=1/2CH2O3.Ca/c2*2-1(3)4;/h2*(H2,2,3,4);/q;;+2/p-2
    Anahtar: NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN
  • OC(=O)O[Ca]OC(=O)O
  • [Ca+2].[O-]C(=O)O.[O-]C(=O)O
Özellikleri
Ca(HCO 3 ) 2
Molar kütle 162.11464 g/mol
16,1 g/100 mL (0 °C)
16,6 g/100 mL (20 °C)
18,4 g/100 mL (100 °C)
Tehlikeler
Ana tehlikeler tahriş edici
Alevlenme noktası Yanıcı değil
Bağıntılı bileşikler
Diğer katyonlar
magnezyum bikarbonat
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Kalsiyum hidrojen karbonat olarak da adlandırılan kalsiyum bikarbonat , Ca(HCO 3 ) 2 kimyasal formülüne sahiptir . Terim, bilinen bir katı bileşiğe atıfta bulunmaz; sadece kalsiyum (Ca 2+ ), bikarbonat ( HCO ) içeren sulu çözeltilerde bulunur.-
3) ve karbonat ( CO2−
3) iyonlar, çözünmüş karbon dioksit (CO 2 ) ile birlikte. Bu karbon içeren türlerin nispi konsantrasyonları pH'a bağlıdır ; bikarbonat tatlı suda 6.36-10.25 aralığında baskındır.

Atmosferle temas halindeki tüm sular karbondioksiti emer ve bu sular kayalar ve tortularla temas ettiğinde metal iyonları, çoğunlukla kalsiyum ve magnezyum alırlar , bu nedenle akarsulardan, göllerden ve özellikle kuyulardan gelen doğal suların çoğu olabilir. bu bikarbonatların seyreltik çözeltileri olarak kabul edilir. Bu sert sular , borularda ve kazanlarda karbonat tortusu oluşturma eğilimindedir ve sabunlarla reaksiyona girerek istenmeyen bir pislik oluştururlar.

Çözeltisini kuruyana kadar buharlaştırarak katı kalsiyum bikarbonat gibi bileşikler hazırlama girişimleri, her zaman yerine katı kalsiyum karbonat verir :

Ca (HCO 3 ) 2 ( aq ) → CO 2 (g) + H 2 O (□) + CaCO 3 (s).

Alkali metallerin ( amonyum bikarbonat dışında ) dışında çok az katı bikarbonatın var olduğu bilinmektedir.

Yukarıdaki reaksiyon oluşumu için çok önemlidir sarkıt , dikitler , sütunlar ve diğer speleothemlerden içinde mağaralar mağaralar kendileri oluşumunda, ve bu konuda. Su (ekstra CO dahil olmak üzere karbon dioksit içeren de 2 toprak organizmaları temin edilmiştir) ile kireçtaşı ya da başka bir kalsiyum karbonat içeren mineral geçer, bu nedenle bikarbonat içinde zenginleşmesi sırasında kalsiyum karbonat bir kısmını eritir. Yeraltı suyu mağaraya girerken, bikarbonat çözeltisinden fazla karbondioksit salınır ve çok daha az çözünür kalsiyum karbonatın birikmesine neden olur.

Tersine proseste, yağmur suyundaki (H 2 O) çözünmüş karbon dioksit (CO 2 ), kireçtaşı kalsiyum karbonat (CaCO 3 ) ile reaksiyona girerek çözünür kalsiyum bikarbonat (Ca(HCO 3 ) 2 ) oluşturur. Bu çözünür bileşik daha sonra yağmur suyu ile yıkanır. Bu ayrışma şekline karbonatlaşma denir .

Tıpta, kalsiyum bikarbonat bazen serumdaki kalsiyum konsantrasyonunu artırarak ve aynı zamanda genellikle mevcut olan asidi düzelterek hiperkaleminin kardiyak depresör etkilerini hemen düzeltmek için intravenöz olarak uygulanır .

Referanslar

  1. ^ http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99492.htm