Radyum klorür - Radium chloride
|
|
| tanımlayıcılar | |
|---|---|
|
3B model ( JSmol )
|
|
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.030.020 
|
| AT Numarası | |
| ÜNİİ | |
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikler | |
| RaCl 2 | |
| Molar kütle | 296.094 g/mol |
| Dış görünüş | Renksiz katı, karanlıkta mavi-yeşil parlıyor |
| Yoğunluk | 4.9 g / cm ' 3 |
| Erime noktası | 900 °C (1.650 °F; 1.170 K) |
| 245 g/L (20 °C) | |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | Radyoaktif, yüksek derecede toksik, aşındırıcı |
| GHS piktogramları |
  
|
| H300 , H310 , H330 , H350 , H370 , H373 , H400 , H410 | |
| NFPA 704 (ateş elmas) | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
radyum bromür |
|
Diğer katyonlar
|
Berilyum klorür Magnezyum klorür Kalsiyum klorür Stronsiyum klorür Baryum klorür |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Radyum klorür (RaCl 2 ) bir tuzudur radyum ve klor ve birinci radyum bileşik saf halde izole edilmiştir. Marie Curie ve Andre Louis Debierne gelen radyum orijinal ayrılmasında kullanılan baryum . Radyum metalinin ilk hazırlanması, bir cıva katodu kullanılarak bu tuzun bir çözeltisinin elektroliziydi .
Hazırlık
Radyum klorür çözeltiden dihidrat olarak kristalleşir . Havada 100 °C'ye bir saat ısıtılarak ve ardından 5 saat süreyle kurutularak kurutulabilir.+Argon altında 520 °C'de 1 ⁄ 2 saat. Diğer anyonların varlığından şüpheleniliyorsa, dehidrasyon hidrojen klorür altında füzyon yoluyla gerçekleştirilebilir.
Radyum klorür, radyum bromürün bir kuru hidrojen klorür gazı akışı içinde ısıtılmasıyla da hazırlanabilir veya radyum sülfatın sodyum karbonat ile işlenmesi, radyum karbonat bırakılması ve ardından radyum karbonatın hidroklorik asit içinde reaksiyona sokulması yoluyla uranyum ve toryum cevherlerinden izole edilebilir.
Özellikler
Radyum klorür , özellikle ısıtıldığında mavi-yeşil ışıldayan renksiz beyaz bir tuzdur . Yaşlanma ile rengi yavaş yavaş sarıya dönüşürken, baryum ile kontaminasyon gül rengi verebilir. Suda diğer alkali toprak metal klorürlerden daha az çözünür – 25 °C'de çözünürlüğü 245 g/L iken baryum klorürünki 307 g/L'dir ve fark hidroklorik asit çözeltilerinde daha da büyüktür. Bu tesis ile ilgili radyum ayrılması ilk aşamalarında kullanılan baryum ile fraksiyonel kristalizasyon . Radyum klorür, azeotropik hidroklorik asitte yalnızca çok az çözünür ve konsantre hidroklorik asitte hemen hemen çözünmez.
Gaz halindeki radyum klorür , diğer alkalin toprak metal halojenürlerde olduğu gibi RaCl 2 molekülleri olarak bulunur . Gaz, 676.3 nm ve 649.8 nm'de (kırmızı) görünür spektrumda güçlü absorpsiyonlar gösterir : radyum-klor bağının ayrışma enerjisinin 2,9 eV ve uzunluğunun 292 pm olduğu tahmin edilmektedir .
Diyamanyetik baryum klorür aksine, radyum klorid zayıf olan paramanyetik bir ile manyetik duyarlılık 1.05 x 10 6 . Ayrıca baryum klorür için yeşilin aksine kırmızı olan alev rengiyle baryum klorürden farklıdır.
kullanır
Radyum klorür, radyumun pitchblend'den ekstraksiyonu sırasında radyumun baryumdan ayrılmasının ilk aşamaları için hala kullanılmaktadır . Dahil edilen büyük miktarda malzeme (bir gram saf radyum metali çıkarmak için yaklaşık 7 ton pitchblend gereklidir), radyum bromür veya radyum kromata dayalı olanlara (daha sonraki aşamalarda kullanılan ) göre bu daha az maliyetli (ancak daha az verimli) yöntemi tercih eder. ayrılık).
Ayrıca tıpta radon gazı üretmek için kullanıldı ve bu da brakiterapik kanser tedavisi olarak kullanıldı .
Radyum-223 diklorür ( USP , radyum klorür Ra 223), ticari adı Xofigo (eski adıyla Alpharadin), alfa yayan bir radyofarmasötiktir . Bayer , Mayıs 2013'te prostat kanseri osteoblastik kemik metastazlarını tedavi etmek için bu ilaç için FDA onayı aldı . Radyum-223 klorür bilinen en güçlü ((antineoplastik ilaçlar)) biridir. Bir yetişkinde bir doz (50 kBq/kg) yaklaşık 60 nanogramdır; bu miktar bir kirpik ağırlığının (75 mikrogram) 1/1000'i kadardır.
Referanslar
bibliyografya
- Kirby, HW ve Salutsky, Murrell L. (1964) The Radiochemistry of Radium , Radyokimya Alt Komitesi, Ulusal Bilimler Akademisi
Kaynaklar
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.) , Berlin:Verlag Chemie, 1928, s. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.) , Berlin:Springer, 1977, s. 362–64.