Demir(II) hidroksit - Iron(II) hydroxide
-hydroxide-3D-vdW.png)
|
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
Demir(II) hidroksit
|
|
| Diğer isimler
demir hidroksit
|
|
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.038.581 
|
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| ÜNİİ | |
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikler | |
| Fe(OH) 2 | |
| Molar kütle | 89.86 g/mol |
| Dış görünüş | yeşil katı |
| Yoğunluk | 3.4 g / cm ' 3 |
| 0.000052 g/100 g su (20 °C, pH 7) | |
|
Çözünürlük ürünü ( K sp )
|
8,0 x 10 −16 |
| Tehlikeler | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Bağıntılı bileşikler
|
Demir(II) oksit Demir(III) hidroksit |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Demir(II) hidroksit veya demir hidroksit , Fe(OH) 2 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir . Demir(II) sülfat gibi bir bileşikten gelen demir(II) tuzları hidroksit iyonları ile işlendiğinde üretilir . Demir(II) hidroksit beyaz bir katıdır, ancak oksijen izleri bile yeşilimsi bir renk verir. Havayla oksitlenmiş katı bazen " yeşil pas " olarak bilinir .
Hazırlık ve reaksiyonlar
Demir(II) hidroksit suda az çözünür (1.43 × 10 −3 g / L ) veya 1.59 × 10 −5 mol/L. Demir(II) ve hidroksit tuzlarının reaksiyonundan çökelir:
- FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4
Çözelti oksijeni giderilmemiş ve demir indirgenmemişse, çökeltinin rengi demir(III) içeriğine bağlı olarak yeşilden kırmızımsı kahverengiye kadar değişebilir. Demir(II) iyonları, progresif oksidasyonu ile üretilen demir(III) iyonları ile kolaylıkla ikame edilir.
Ayrıca kolayca sentezinin diğer reaksiyonlar bir yan ürün, ao olarak oluşturulmuştur siderite , bir demir karbonat (FeCo 3 kristal büyüme koşulları eksik kontrol edilir,).
Yapı
Fe(OH) 2 , bir katmanlı çift hidroksittir (LDH).
İlgili malzemeler
Yeşil pas, yakın zamanda keşfedilen bir mineralojik formdur. Yeşil pasın tüm formları ( fougerit dahil ), ideal demir(II) hidroksit bileşiğinden daha karmaşık ve değişkendir.
Reaksiyonlar
Anaerobik koşullar altında, demir(II) hidroksit, manyetit (demir(II,III) oksit) ve moleküler hidrojen oluşturmak için suyun protonları tarafından oksitlenebilir . Bu süreç Schikorr reaksiyonu ile açıklanmaktadır :
- 3 Fe(OH) 2 → Fe 3 O 4 + H 2 + 2 H 2 O
Selenit ve selenat gibi anyonlar , daha sonra Fe2 + ile indirgendikleri demir(II) hidroksitin pozitif yüklü yüzeyinde kolayca adsorbe edilebilirler . Ortaya çıkan ürünler az çözünür (Se 0 , FeSe veya FeSe 2 ).
Demir(II) hidroksit ayrıca sulak alanlar gibi su sistemlerinden toksik selenat ve selenit iyonlarının uzaklaştırılması için bir ajan olarak araştırılmıştır . Demir(II) hidroksit, bu iyonları suda çözünmeyen ve çökelen elementel selenyuma indirger .
Temel bir çözeltide demir(II) hidroksit, nikel-demir pilin negatif elektrotunun elektrokimyasal olarak aktif malzemesidir .
Doğal oluşum
Yeraltı suyunda çözünmüş demir, indirgenmiş demir II formundadır. Bu yeraltı suyu, örneğin doğal kaynaklarda , yüzeyde oksijen ile temas ederse , demir II, demir III'e oksitlenir ve suda çözünmeyen hidroksitler oluşturur. Demir(II) hidroksit bileşiğinin doğal analogu çok nadir mineral amakinittir , (Fe,Mg)(OH)
2.
Ayrıca bakınız
Referanslar
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Kimya ve Fizik El Kitabı (87. baskı). Boca Raton, FL: CRC Basın . ISBN'si 0-8493-0487-3.
- ^ CRC Kimya ve Fizik El Kitabı, 84. Baskı, CRC Press, 2004, s. 4-62
- ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
- ^ H. Lux "Demir(II) Hidroksit" Handbook of Preparative Inorganik Chemistry, 2. Baskı. G. Brauer tarafından düzenlendi, Academic Press, 1963, NY. Cilt 1. s. 1498.
- ^ Zingaro, Ralph A.; ve diğerleri (1997). "Demir(II) hidroksit ile oksoselenyum anyonlarının indirgenmesi". Çevre Uluslararası . 23 (3): 299–304. doi : 10.1016/S0160-4120(97)00032-9 .
- ^ lenntech.com
- ^ "Amakinit" .
- ^ "Mineraller Listesi" . 21 Mart 2011.