Potasyum nitrit - Potassium nitrite
|
|
|
|
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
|
3B modeli ( JSmol )
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.028.939 
|
| EC Numarası | |
| E numarası | E249 (koruyucular) |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| RTECS numarası | |
| UNII | |
|
CompTox Kontrol Paneli ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikleri | |
| KNO 2 | |
| Molar kütle | 85.10379 g / mol |
| Görünüm | beyaz veya hafif sarı katı nem ile eriyen |
| Yoğunluk | 1,914986 g / cm 3 |
| Erime noktası | 440.02 ° C (824.04 ° F; 713.17 K) (ayrışır) |
| Kaynama noktası | 537 ° C (999 ° F; 810 K) (patlar) |
| 281 g / 100 mL (0 ° C) 312 g / 100 mL (25 ° C) 413 g / 100 mL (100 ° C) |
|
| Çözünürlük | alkolde çözünür , amonyak |
| −23,3 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Termokimya | |
|
Isı kapasitesi ( C )
|
107.4 J / mol K |
|
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-369,8 kJ / mol |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | Harici MSDS |
|
AB sınıflandırması (DSD) (eski)
|
Toksik ( T ) Oksidan ( O ) Zararlı ( Xn ) Çevre için tehlikeli ( N ) |
| R cümleleri (modası geçmiş) | R8 R25 R50 |
| S-ibareleri (modası geçmiş) | S45 S61 |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
|
LD 50 ( ortalama doz )
|
235 mg / kg |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
Potasyum nitrat |
|
Diğer katyonlar
|
Sodyum nitrat |
|
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|
 doğrula ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Potasyum nitrit ( potasyum nitrattan farklı ), K N O 2 kimyasal formülüne sahip inorganik bileşiktir . Bir olan iyonik tuzu arasında da potasyum iyonları K + ve nitrit iyonlarının NO 2 - beyaz ya da hafif sarı, higroskopik oluşturur, kristal su içinde çözünür olan bir toz.
Güçlü bir oksitleyicidir ve diğer malzemelerin yanmasını hızlandırabilir. Sodyum nitrit gibi diğer nitrit tuzları gibi , potasyum nitrit de yutulduğunda toksiktir ve laboratuvar testleri mutajenik veya teratojenik olabileceğini düşündürmektedir . Eldivenler ve koruyucu gözlükler genellikle potasyum nitrit ile çalışırken kullanılır.
Keşif
Nitrit toprakta, doğal sularda, bitki ve hayvan dokularında ve gübrede eser seviyelerde bulunur. Saf nitrit formu ilk olarak , Köping pazar kasabasındaki eczanesinin laboratuvarında çalışan İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından yapıldı . Kırmızı ateşte yarım saat boyunca potasyum nitratı ısıttı ve yeni bir “tuz” olarak gördüğü şeyi elde etti. İki bileşik (potasyum nitrat ve nitrit), Péligot ile karakterize edildi ve reaksiyon, 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 olarak kuruldu .
Üretim
Potasyum nitrit, potasyum nitratın indirgenmesiyle elde edilebilir . Potasyum hidroksit veya potasyum karbonatta nitrojen oksitlerin absorpsiyonu ile potasyum nitrit üretimi , bu alkalilerin yüksek fiyatı nedeniyle büyük ölçekte kullanılmamaktadır. Ayrıca, potasyum nitritin suda yüksek oranda çözünür olması, katının geri kazanılmasını zorlaştırır.
Tepkiler
Siyanamid ve KNO 2'nin karıştırılması, beyaz katılardan sarı sıvıya ve ardından turuncu katıya değişiklikler üreterek siyanojen ve amonyak gazları oluşturur. Dış enerji kullanılmaz ve reaksiyonlar az miktarda O 2 ile gerçekleştirilir .
Potasyum nitrit, oksijen varlığında 550 ° C'den 790 ° C'ye ısıtıldığında potasyum nitrat oluşturur. Reaksiyon hızı sıcaklıkla artar, ancak reaksiyonun boyutu azalır. 550 ° C ve 600 ° C'de reaksiyon süreklidir ve sonunda tamamlanır. 650 ° C'den 750 ° C'ye kadar, potasyum nitratın ayrışması durumunda sistem dengeye ulaşır . 790 ° C'de ilk önce hacimde hızlı bir düşüş gözlenir, ardından 15 dakikalık bir süre boyunca hiçbir hacim değişikliği meydana gelmez. Bunu daha sonra, öncelikle potasyum nitritin ayrışmasına atfedilen nitrojen oluşumuna bağlı olarak hacimde bir artış izler .
Potasyum nitrit , nitrojen ve potasyum hidroksit oluşturmak için oda sıcaklıklarında ve demir oksit veya kobalt oksit varlığında sıvı amonyak potasyum amid çözeltisi ile son derece yavaş bir hızda reaksiyona girer .
Tıbbi kullanımlar
Anorganik nitritin tıbbi rolüne ilgi ilk olarak anjin pektoris tedavisinde organik nitritlerin ve ilgili bileşiklerin olağanüstü başarısı nedeniyle ortaya çıktı . Brunton, 1860'larda Edinburgh Kraliyet Hastanesi'nde Butter ile çalışırken , anjin ağrısının damar yoluyla azaltılabileceğini belirtti ve yanlış bir şekilde ağrının yüksek kan basıncından kaynaklanması gerektiği sonucuna vardı. Anjin için bir tedavi olarak, damar yoluyla dolaşımdaki kanın azaltılması sakıncalıydı. Bu nedenle, yakın zamanda sentezlenen ve meslektaşının hayvanlarda kan basıncının düştüğünü gösterdiği bir bileşik olan amil nitrit teneffüs eden bir hasta üzerindeki etkisini denemeye karar verdi . Bir anjinal atakla ilişkili ağrı hızla kayboldu ve etki birkaç dakika sürdü, genellikle hastanın dinlenerek iyileşmesi için yeterince uzun sürdü. Bir süre amil nitrit, anjin için tercih edilen tedaviydi, ancak uçuculuğu nedeniyle, aynı etkiye sahip kimyasal olarak ilişkili bileşiklerle değiştirildi.
Potasyum nitritin sağlıklı insan gönüllülerin sinir sistemi, beyin, omurilik, nabız, arteriyel kan basıncı ve solunumu üzerindeki etkisi ve bireyler arasındaki değişkenlik kaydedildi. En önemli gözlem, ağızdan verilen küçük bir doz <0.5 tahıl (≈30 mg) bile ilk başta arteriyel kan basıncında bir artışa ve ardından orta derecede bir düşüşe neden olmasıdır. Daha büyük dozlarla, belirgin hipotansiyon ortaya çıktı. Ayrıca, potasyum nitritin her ne kadar uygulandığında kanın görünümü ve oksijen taşıma kapasitesi üzerinde derin bir etkisi olduğunu da belirtmişlerdir. Potasyum nitritin biyolojik etkisini amil ve etil nitritlerinkiyle karşılaştırdılar ve etki benzerliğinin organik nitritlerin nitröz aside dönüşümüne bağlı olduğu sonucuna vardılar .
Asitleştirilmiş nitrit çözeltileri, izole edilmiş kan damarı çalışmalarında NO üretmek ve vazorelaksasyonu indüklemek için başarıyla kullanılmıştır ve nitritin biyolojik etkisini açıklamak için aynı reaksiyon mekanizması önerilmiştir .
Diğer kullanımlar
Isı transfer tuzlarının üretiminde potasyum nitrit kullanılmaktadır. Gibi gıda katkı maddesi E249 , potasyum nitrit bir olan koruyucu benzer sodyum nitrit ve (onun altında listelenen AB, ABD, Avustralya ve Yeni Zelanda'da kullanım için onaylanmıştır INS sayısı 249).
Reaktivite tehlikeleri
Asitlerle reaksiyona girdiğinde potasyum nitrit toksik nitröz oksitler oluşturur. Amonyum tuzları ile füzyon , köpürme ve tutuşmaya neden olur . İndirgeyici maddelerle reaksiyonlar yangınlara ve patlamalara neden olabilir.
Depolama gereksinimleri
Potasyum nitrit, diğer oksitleyici maddelerle birlikte depolanır ancak yanıcı maddelerden , yanıcı maddelerden , indirgeyici maddelerden , asitlerden, siyanürlerden , amonyum bileşiklerinden, amidlerden ve diğer azotlu tuzlardan serin, kuru, iyi havalandırılan bir yerde ayrılır .