Kalsiyum sülfür - Calcium sulfide
|
|
| İsimler | |
|---|---|
|
IUPAC adı
kalsiyum sülfür
|
|
| Diğer isimler
Kalsiyum monosülfür,
Hepar kalsileri, Sülfürlenmiş kireç Oldhamite |
|
| tanımlayıcılar | |
|
3B model ( JSmol )
|
|
| chebi | |
| Kimyasal Örümcek | |
| ECHA Bilgi Kartı |
100.039.869 
|
| AT Numarası | |
| fıçı | |
|
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
| ÜNİİ | |
|
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
| Özellikler | |
| CaS | |
| Molar kütle | 72.143 g/mol |
| Dış görünüş | beyaz kristaller higroskopik |
| Yoğunluk | 2.59 g / cc 3. |
| Erime noktası | 2,525 °C (4,577 °F; 2,798 K) |
| hidrolizler | |
| çözünürlük | alkolde çözünmez asitle reaksiyona girer |
|
Kırılma indisi ( n D )
|
2.137 |
| Yapı | |
| Halit (kübik), cF8 | |
| Fm 3 m, No. 225 | |
| Oktahedral (Ca 2+ ); oktahedral (S 2− ) | |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | H 2 S kaynağı |
| GHS piktogramları |
  
|
| GHS Sinyal kelimesi | Uyarı |
| H315 , H319 , H335 , H400 | |
| P261 , P273 , P305+351+338 | |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Bağıntılı bileşikler | |
|
Diğer anyonlar
|
Kalsiyum oksit |
|
Diğer katyonlar
|
Magnezyum sülfür Stronsiyum sülfür Baryum sülfür |
|
İlgili sülfürler
|
Sodyum Sülfat |
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
 doğrulamak ( nedir ?)
  |
|
| Bilgi kutusu referansları | |
Kalsiyum sülfür , Ca S formülüne sahip kimyasal bileşiktir . Bu beyaz madde kaya tuzu gibi küpler halinde kristalleşir. CaS geri olan bir süreç içinde bir bileşen olarak incelenmiştir alçı , bir ürün baca gazı kükürt giderme . İçeren çok sayıda tuzların gibi sülfür iyonları, CaS tipik olarak bir kokusu vardır , H 2 S , tuz hidroliz ile meydana gelen bu gazın az miktarda oluşur.
Atomik yapısı açısından, CaS, sodyum klorür ile aynı motifte kristalleşir ve bu, bu malzemedeki bağın oldukça iyonik olduğunu gösterir . Yüksek erime noktası, iyonik bir katı olarak tanımlanmasıyla da tutarlıdır. Kristal, her bir S 2- iyonu ile çevrilidir octahedron altı Ca + 2 iyonları, ve tamamlayıcı, her bir Ca + 2 iyonu S altı çevrili 2- iyonları.
Üretme
CaS , genellikle kömür olarak karbonun karbon dioksite dönüştürülmesini gerektiren kalsiyum sülfatın "karbotermik indirgenmesi" ile üretilir :
- CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
ve daha fazla tepki verebilir:
- 3 CaSO 4 + CaS → 4 CaO + 4 SO 2
İkinci reaksiyonda sülfat (+6 oksidasyon durumu ) sülfürü (-2 oksidasyon durumu) kükürt dioksite (+4 oksidasyon durumu ) oksitlerken, kendisi kükürt dioksite indirgenir (+4 oksidasyon durumu).
CaS ayrıca , bir zamanlar sodyum karbonat üretimi için önemli bir endüstriyel süreç olan Leblanc prosesinin bir yan ürünüdür . Bu süreçte sodyum sülfür, kalsiyum karbonat ile reaksiyona girer:
- Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3
Milyonlarca ton bu kalsiyum sülfür yan ürünü atıldı ve bu da kapsamlı kirliliğe ve tartışmalara neden oldu.
Kireç sütü , Ca(OH) 2 , insektisit olarak kullanılan bir " kireç-kükürt " vermek üzere elementel kükürt ile reaksiyona girer . Aktif bileşen muhtemelen bir kalsiyum polisülfittir , CaS değil.
Reaktivite ve kullanımlar
Kalsiyum sülfür, nemli hava dahil su ile temas ettiğinde ayrışır ve Ca(SH) 2 , Ca(OH) 2 ve Ca(SH)(OH) karışımı verir .
- CaS + H 2 O → Ca(SH)(OH)
- Ca(SH)(OH) + H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 S
Toksik hidrojen sülfür gazı açığa çıkarmak için hidroklorik asit gibi asitlerle reaksiyona girer .
- CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
Kalsiyum sülfür fosforludur ve bir ışık kaynağı çıkarıldıktan sonra bir saate kadar kan kırmızısı yanar.
Doğal oluşum
Oldhamite , CaS'nin mineralojik formunun adıdır. Bazı meteoritlerin nadir bir bileşenidir ve güneş bulutsu araştırmalarında bilimsel öneme sahiptir. Kömür yığınlarının yakılması da bileşiği üretebilir.