Suyun özellikleri - Properties of water

su H
2
Ö
Su molekülü bu temel geometrik yapıya sahiptir.
Bir su molekülünün top ve çubuk modeli
Bir su molekülünün boşluk doldurma modeli
Bir bardakta suya doğru düşen bir damla su
İsimler
IUPAC adı
Suçlu
Sistematik IUPAC adı
oksidan
Diğer isimler
Hidrojen hidroksit (HH veya HOH), hidrojen oksit, dihidrojen monoksit (DHMO) (sistematik ad), dihidrojen oksit, hidrik asit, hidroksik asit, hidroksik asit, hidrol, μ-oksido dihidrojen, κ 1 -hidroksil hidrojen(0)
tanımlayıcılar
3B model ( JSmol )
3587155
chebi
CHEMBL
Kimyasal Örümcek
117
RTECS numarası
ÜNİİ
  • InChI=1S/H2O/h1H2 KontrolY
    Anahtar: XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N KontrolY
Özellikler
H
2
Ö
Molar kütle 18.01528(33) g/mol
Dış görünüş Beyaz kristal katı, bir miktar mavi, renksiz gaz içeren neredeyse renksiz sıvı
Koku Hiçbiri
Yoğunluk Sıvı:
0 °C'de
0.9998396 g/mL 25 °C'de
0.9970474 g/mL 95 °C'de 0.961893 g/mL
Katı:
0 °C'de 0.9167 g/ml
Erime noktası 0,00 °C (32.00 °F; 273.15 K)
Kaynama noktası 99,98 °C (211,96 °F; 373,13 K)
Yok
çözünürlük Haloalkanlarda , alifatik ve aromatik hidrokarbonlarda, eterlerde az çözünür . Karboksilatlar , alkoller , ketonlar , aminlerde geliştirilmiş çözünürlük . İle karışabilir , metanol , etanol , propanol , izopropanol , aseton , gliserol , 1,4-dioksan , tetrahidrofuran , sülfolan , asetaldehit , dimetilformamid , dimetoksietan , dimetil sülfoksit , asetonitril . Dietil eter , Metil Etil Keton , Diklorometan , Etil Asetat , Brom ile kısmen karışabilir .
Buhar basıncı 25 °C'de 3.1690 kilopaskal veya 0.031276 atm
Asit (s K a ) 13.995
Temellik (p K b ) 13.995
Eşlenik asit Hidronyum H 3 O + (pKa bir = 0)
eşlenik taban Hidroksit OH (pK b = 0)
Termal iletkenlik 0,6065 W/(m·K)
1.3330 (20 °C)
viskozite 0,890 mPa·s (0.890 cP )
Yapı
altıgen
C 2v
Kıvrılmış
1.8546 D
Termokimya
75.385 ± 0.05 J/(mol·K)
Std molar
entropi
( S o 298 )
69,95 ± 0,03 J/(mol·K)
Std
oluşum entalpisi
f H 298 )
-285,83 ± 0,04 kJ/mol
-237,24 kJ/mol
Tehlikeler
Ana tehlikeler Boğulan
Çığ (kar olarak)


Su zehirlenmesi
(ayrıca bkz. Dihidrojen monoksit parodisi )

Güvenlik Bilgi Formu GBF
H317
NFPA 704 (ateş elmas)
0
0
0
Alevlenme noktası Yanıcı değil
Bağıntılı bileşikler
Diğer katyonlar
Hidrojen sülfür
Hidrojen selenit
Hidrojen tellürid
Hidrojen polonid
Hidrojen peroksit
İlgili çözücüler
aseton
metanol
Ek veri sayfası
Kırılma indisi ( n ),
Dielektrik sabitir ), vb.
termodinamik
veriler
Faz davranışı
katı-sıvı-gaz
UV , IR , NMR , MS
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da).
KontrolY doğrulamak  ( nedir   ?) KontrolY☒n
Bilgi kutusu referansları

Su ( H
2
O
) a, polar bir inorganik bileşik olan , oda sıcaklığında bir tatsız, kokusuz sıvı yaklaşık ayrı renksiz olup, mavi bir bünyesel ipucu . Açık ara en çok çalışılan kimyasal bileşiktir ve "evrensel çözücü " ve "yaşamın çözücüsü "olarak tanımlanır. Dünya yüzeyinde en bol bulunan maddedir ve Dünya yüzeyinde katı , sıvı ve gaz olarak var olan tek ortak maddedir. Aynı zamanda evrende en bol bulunan üçüncü moleküldür ( moleküler hidrojen ve karbon monoksitin arkasında).

Su molekülleri birbirleriyle hidrojen bağları oluşturur ve güçlü bir şekilde polardır. Bu polarite, tuzlardaki iyonları ayırmasına ve alkoller ve asitler gibi diğer polar maddelere bağlanmasına ve böylece onları çözmesine izin verir. Hidrojen bağı, sıvı formundan daha az yoğun bir katı forma sahip olması , mol kütlesi için 100 °C'lik nispeten yüksek bir kaynama noktası ve yüksek bir ısı kapasitesi gibi birçok benzersiz özelliğine neden olur .

Su amfoteriktir , yani içinde bulunduğu çözeltinin pH'ına bağlı olarak bir asit veya bazın özelliklerini sergileyebilir ; hem H'yi kolayca üretir+
ve OH-
iyonlar. Amfoterik karakterine bağlı olarak kendi kendine iyonizasyona uğrar . Ürün faaliyetleri yaklaşık veya konsantrasyonları H+
ve OH-
bir sabittir, dolayısıyla ilgili konsantrasyonları birbirleriyle ters orantılıdır.

Fiziki ozellikleri

Su olan kimyasal madde ile kimyasal formül H
2
O
; bir molekül su, tek bir oksijen atomuna kovalent olarak bağlı iki hidrojen atomuna sahiptir . Su, ortam sıcaklığında ve basıncında tatsız, kokusuz bir sıvıdır . Sıvı su, mavi bir renge sahip görünmesine neden olan yaklaşık 750 nm dalga boylarında zayıf absorpsiyon bantlarına sahiptir . Bu, içi su dolu bir banyoda veya astarı beyaz olan lavaboda kolaylıkla gözlemlenebilir. Buzullarda olduğu gibi büyük buz kristalleri de mavi görünür.

Standart koşullar altında , su, genellikle gaz halinde olan oksijen ailesinin diğer benzer hidritlerinin aksine, esas olarak bir sıvıdır . Suyun bu eşsiz özelliği, hidrojen bağından kaynaklanmaktadır . Su molekülleri sürekli olarak birbirlerine göre hareket ederler ve hidrojen bağları 200 femtosaniyeden (2 x 10-13 saniye) daha hızlı zaman ölçeklerinde sürekli olarak kırılır ve yeniden şekillenir . Bununla birlikte, bu bağlar, suyun, bazıları onu yaşamın ayrılmaz bir parçası yapan kendine özgü birçok özelliğini yaratacak kadar güçlüdür.

Su, buz ve buhar

Dünya atmosferi ve yüzeyinde sıvı faz en yaygın olanıdır ve genellikle "su" kelimesi ile ifade edilen formdur. Suyun katı fazı buz olarak bilinir ve genellikle buz küpleri gibi sert, birleştirilmiş kristallerin veya kar gibi gevşek bir şekilde birikmiş granüler kristallerin yapısını alır . Yaygın altıgen kristalli buzun yanı sıra, buzun diğer kristalli ve amorf fazları da bilinmektedir. Suyun gaz halindeki fazı , su buharı (veya buhar ) olarak bilinir . Havada asılı duran çok küçük su damlacıklarından görünür buhar ve bulutlar oluşur.

Su ayrıca süper kritik bir sıvı oluşturur . Kritik sıcaklık 647 K ve kritik basınç 22,064 olan MPa . Doğada bu, yalnızca aşırı derecede düşmanca koşullarda nadiren meydana gelir. Doğal olarak oluşan süperkritik suya olası bir örnek, derin su hidrotermal menfezlerinin en sıcak kısımlarıdır, burada suyun volkanik bulutlar tarafından kritik sıcaklığa ısıtılması ve kritik basıncın, havalandırmaların bulunduğu aşırı derinliklerde okyanusun ağırlığından kaynaklanmasıdır. bulunan. Bu basınca yaklaşık 2200 metre derinlikte ulaşılır: okyanusun ortalama derinliğinden (3800 metre) çok daha az.

Isı kapasitesi ve buharlaşma ve füzyon ısıları

Suyun erimeden kritik sıcaklığa kadar buharlaşma ısısı

Su, 25 °C'de 4184 J/(kg·K) gibi çok yüksek bir özgül ısı kapasitesine sahiptir - tüm heteroatomik türler arasında ( amonyaktan sonra ikinci en yüksek ) ve ayrıca yüksek bir buharlaşma ısısı (40.65 kJ/mol veya 2257 kJ/kg normal kaynama noktasında), her ikisi de molekülleri arasındaki geniş hidrojen bağının bir sonucudur . Bu iki olağandışı özellik , sıcaklıktaki büyük dalgalanmaları tamponlayarak suyun Dünya'nın iklimini yumuşatmasına izin verir . 1970'den beri iklim sisteminde depolanan ek enerjinin çoğu okyanuslarda birikmiştir.

Suyun özgül füzyon entalpisi (daha yaygın olarak gizli ısı olarak bilinir) 0 °C'de 333,55 kJ/kg'dır: buzu eritmek için buzu −160 °C'den erime noktasına kadar ısıtmak için aynı miktarda enerji gerekir veya aynı miktarda suyu yaklaşık 80 °C ısıtmak için. Yaygın maddelerden sadece amonyağınki daha yüksektir. Bu özellik, buzulların buzları üzerinde erimeye ve sürüklenen buzlara direnç kazandırır . Mekanik soğutmanın ortaya çıkmasından önce ve bu yana buz, gıda bozulmasını geciktirmek için yaygın olarak kullanılmaktadır.

Buzun -10 °C'deki özgül ısı kapasitesi 2030 J/(kg·K) ve 100 °C'deki buharın ısı kapasitesi 2080 J/(kg·K)'dir.

Su ve buzun yoğunluğu

Sıcaklığın bir fonksiyonu olarak buz ve suyun yoğunluğu

Suyun yoğunluğu santimetreküp başına yaklaşık 1 gramdır (62 lb/cu ft): bu ilişki başlangıçta gramı tanımlamak için kullanılmıştır. Yoğunluk sıcaklığa göre değişir, ancak doğrusal değildir: sıcaklık arttıkça yoğunluk 3,98 °C'de (39,16 °F) bir zirveye yükselir ve sonra azalır; bu olağandışı. Düzenli, altıgen buz da sıvı sudan daha az yoğundur; donma üzerine suyun yoğunluğu yaklaşık %9 azalır.

Bu etkiler, su moleküllerinin moleküllerin birbirine yaklaşmasını önleyen daha fazla hidrojen bağı oluşturmasına izin veren soğutma ile termal hareketin azalmasından kaynaklanmaktadır. 0-4 °C aralığında, ısıtma nedeniyle hidrojen bağlarının kırılması, termal hareketteki (bir sıvıyı genişletme eğiliminde olan) artışa rağmen su moleküllerinin daha yakın paketlenmesine izin verir, 4 °C'nin üzerindeki su, sıcaklık arttıkça genişler. Kaynama noktasına yakın su, 4 °C'deki (39 °F) sudan yaklaşık %4 daha az yoğundur.

Artan basınç altında buz , buz II , buz III , yüksek yoğunluklu şekilsiz buz (HDA) ve çok yüksek yoğunluklu şekilsiz buz (VHDA) gibi sıvı sudan daha yüksek yoğunluklu diğer polimorflara bir dizi geçişe uğrar .

Bir gölde yaz ve kış sıcaklık dağılımı

Olağandışı yoğunluk eğrisi ve sudan daha düşük buz yoğunluğu, dünyadaki yaşamın çoğu için gereklidir - eğer su donma noktasında en yoğun olsaydı, kışın göllerin ve diğer su kütlelerinin yüzeyindeki çok soğuk su batardı. , göller aşağıdan yukarıya donabilir ve içlerindeki tüm yaşam ölür. Ayrıca, suyun iyi bir ısı yalıtkanı olduğu (ısı kapasitesi nedeniyle) göz önüne alındığında, bazı donmuş göller yaz aylarında tamamen çözülmeyebilir. Üstte yüzen buz tabakası, aşağıdaki suyu yalıtır. Yaklaşık 4 °C'deki (39 °F) su da dibe çökerek dipteki suyun sıcaklığını sabit tutar (şemaya bakın).

Tuzlu su ve buzun yoğunluğu

WOA yüzey yoğunluğu

Tuzlu suyun yoğunluğu, çözünmüş tuz içeriğine ve sıcaklığa bağlıdır. Buz hala okyanuslarda yüzüyor, aksi takdirde aşağıdan yukarıya donarlardı. Bununla birlikte, okyanusların tuz içeriği donma noktasını yaklaşık 1,9 °C düşürür ( açıklama için buraya bakın ) ve suyun maksimum yoğunluğunun sıcaklığını 0 °C'deki önceki donma noktasına düşürür. Okyanus su içinde, soğuk suyun aşağı doğru konveksiyon neden, bu değil donma noktasına yakın soğuk olur olarak suyun bir genişleme ile bloke edildi. Okyanusların donma noktasına yakın soğuk suları batmaya devam ediyor. Bu nedenle, Arktik Okyanusu gibi soğuk okyanusların dibinde yaşayan canlılar, genellikle donmuş tatlı su göllerinin ve nehirlerin dibinden 4 °C daha soğuk suda yaşarlar.

Olarak yüzey tuzlu su (en -1.9 Normal tuzluluk için ° C donmaya başlar deniz suyu ,% 3.5) formları tatlı su, buz ile aynı yoğunluğa yaklaşık ile, esas olarak tuzsuz olduğu buz. Bu buz yüzeyde yüzer ve "dondurulmuş" tuz, tuzlu su reddi olarak bilinen bir süreçte, hemen altındaki deniz suyunun tuzluluğuna ve yoğunluğuna katkıda bulunur . Bu daha yoğun tuzlu su, konveksiyonla batar ve yer değiştiren deniz suyu aynı işleme tabidir. Bu, yüzeyde -1,9 °C'de esasen tatlı su buzu üretir. Oluşan buzun altındaki deniz suyunun artan yoğunluğu, buzun dibe doğru batmasına neden olur. Büyük ölçekte, tuzlu su reddi ve soğuk tuzlu suyun batması süreci, bu tür suyu Kutuplardan uzağa taşımak için okyanus akıntılarının oluşmasına neden olarak termohalin dolaşımı adı verilen küresel bir akım sistemine yol açar .

Karışabilirlik ve yoğunlaşma

Kırmızı çizgi doygunluğu gösterir

Su, etanol dahil birçok sıvı ile her oranda karışabilir . Su ve çoğu yağ birbiriyle karışmaz, genellikle üstten artan yoğunluğa göre katmanlar oluşturur. Bu, polarite karşılaştırılarak tahmin edilebilir . Nispeten polar bir bileşik olan su, etanol ve aseton gibi yüksek polariteye sahip sıvılarla karışma eğiliminde olurken, düşük polariteye sahip bileşikler , hidrokarbonlar gibi karışmaz ve zayıf çözünür olma eğiliminde olacaktır .

Bir gaz olarak, su buharı hava ile tamamen karışabilir. Öte yandan, belirli bir sıcaklıkta sıvı (veya katı) ile termodinamik olarak kararlı olan maksimum su buharı basıncı , toplam atmosfer basıncına kıyasla nispeten düşüktür. Örneğin, buharın kısmi basıncı atmosfer basıncının %2'si ise ve hava 25 °C'den soğutulursa, yaklaşık 22 °C'den başlayarak su yoğunlaşmaya başlayacak, çiy noktasını belirleyecek ve sis veya çiy oluşturacaktır . Ters işlem, sabahları sisin yanmasını açıklar. Nem, oda sıcaklığında, örneğin sıcak bir duş veya banyo çalıştırılarak artırılırsa ve sıcaklık yaklaşık olarak aynı kalırsa, buhar kısa sürede faz değişimi için basınca ulaşır ve daha sonra, genel olarak ifade edilen küçük su damlacıkları olarak yoğunlaşır. buhar olarak.

Doymuş gaz veya %100 bağıl nemli gaz, havadaki suyun buhar basıncının (sıvı) su nedeniyle buhar basıncıyla dengede olduğu zamandır; su (veya yeterince soğuksa buz), doymuş havaya maruz kaldığında buharlaşma yoluyla kütlesini kaybetmeyecektir. Havadaki su buharı miktarı az olduğundan, bağıl nem, su buharından kaynaklanan kısmi basıncın doymuş kısmi buhar basıncına oranı çok daha faydalıdır. %100 bağıl nemin üzerindeki buhar basıncına aşırı doymuş denir ve hava, örneğin bir yukarı çekişte aniden yükselerek hızla soğutulursa oluşabilir.

Buhar basıncı

Suyun buhar basıncı diyagramları

Sıkıştırılabilme

Suyun sıkıştırılabilirliği , basınç ve sıcaklığın bir fonksiyonudur. 0 °C'de, sıfır basınç sınırında, sıkıştırılabilirlik5,1 × 10 −10  Pa −1 . Sıfır basınç sınırında, sıkıştırılabilirlik minimuma ulaşır.4,4 × 10 −10  Pa −1 artan sıcaklıkla tekrar yükselmeden önce yaklaşık 45 °C. Basınç arttıkça sıkıştırılabilirlik azalır.0 °C'de ve 100 megapaskalda (1.000 bar) 3,9 × 10 −10  Pa −1 .

Suyun kütle modülü yaklaşık 2.2 GPa'dır. Gaz olmayanların ve özellikle suyun düşük sıkıştırılabilirliği, bunların çoğu zaman sıkıştırılamaz olarak varsayılmasına yol açar. Suyun düşük sıkıştırılabilirliği, basınçların 40 MPa olduğu 4 km derinlikteki derin okyanuslarda bile hacimde sadece %1,8'lik bir azalma olduğu anlamına gelir.

Sulu dondurmanın yığın modülü, 0 K'da 11.3 GPa'dan 273 K'da 8.6 GPa'ya kadar değişir. Sıcaklığın bir fonksiyonu olarak buzun sıkıştırılabilirliğindeki büyük değişiklik, diğer yaygın katı maddelere kıyasla nispeten büyük termal genleşme katsayısının sonucudur.

üçlü nokta

Bir su fazı diyagramının sol alt kısmındaki sıvı su, buz I h ve su buharının katı/sıvı/buhar üçlü noktası .

Sıcaklık ve basınç dengede olan sıradan bir katı, sıvı ve gaz halindeki su bir arada bir olduğu üçlü nokta su. 1954'ten beri bu nokta sıcaklığın temel birimi olan kelvin'i tanımlamak için kullanılıyordu, ancak 2019'dan itibaren kelvin artık suyun üçlü noktası yerine Boltzmann sabiti kullanılarak tanımlanıyor .

Buzun birçok polimorfunun (formunun) mevcudiyeti nedeniyle , su, dengede üç polimorf buz veya iki buz ve sıvı polimorfu olan başka üçlü noktalara sahiptir. Göttingen'deki Gustav Heinrich Johann Apollon Tammann , 20. yüzyılın başlarında birkaç başka üçlü nokta hakkında veri üretti. Kamb ve diğerleri, 1960'larda daha fazla üçlü noktayı belgelediler.

Suyun çeşitli üçlü noktaları
Kararlı dengedeki fazlar Baskı yapmak Sıcaklık
sıvı su, buz I h ve su buharı 611.657 Pa 273.16 K (0,01 °C)
sıvı su, buz I h ve buz III 209,9 MPa 251 K (−22 °C)
sıvı su, buz III ve buz V 350,1 MPa -17,0 °C
sıvı su, buz V ve buz VI 632.4 MPa 0.16 °C
buz I h , Buz II ve buz III 213 MPa −35 °C
buz II, buz III ve buz V 344 MPa -24 °C
buz II, buz V ve buz VI 626 MPa -70 °C

Erime noktası

Buzun erime noktası, standart basınçta 0 °C'dir (32 °F; 273 K); bununla birlikte, saf sıvı su , sıvı mekanik olarak bozulmazsa, donmadan bu sıcaklığın çok altında aşırı soğutulabilir . Yaklaşık 231 K (−42 °C; −44 °F) olan homojen çekirdeklenme noktasına kadar sıvı halde kalabilir . Sıradan altıgen buzun erime noktası, hidrojen bağının stabilizasyon enerjisi moleküller arası itme ile aşıldığından, orta derecede yüksek basınçlar altında 0,0073 °C (0,0131 °F)/atm veya yaklaşık 0,5 °C (0,90 °F)/70 atm düşer. polimorfları içine buz dönüşümleri (bakınız, ancak buz kristalin durumu 209.9 MPa (2.072 atm) belirgin bir şekilde erime noktası artışları üzerinde) basınç , örneğin, (2.216 GPa (21.870 atm) 355 K (82 ° C) ulaştıktan üçlü Buz noktası VII ).

Elektriksel özellikler

Elektiriksel iletkenlik

Eksojen iyon içermeyen saf su mükemmel bir elektronik yalıtkandır , ancak "deiyonize" su bile tamamen iyon içermez. İki su molekülü bir hidroksit anyonu ( OH) oluşturduğunda, su sıvı halde oto-iyonizasyona uğrar.-
) ve bir hidronyum katyonu ( H
3
Ö+
). Kendiliğinden iyonlaşma nedeniyle, ortam sıcaklıklarında saf sıvı su, yarı iletken germanyuma benzer bir içsel yük taşıyıcı konsantrasyonuna ve yarı iletken silikondan üç kat daha büyük bir içsel yük taşıyıcı konsantrasyonuna sahiptir, bu nedenle, yük taşıyıcı konsantrasyonuna dayalı olarak, su, tamamen dielektrik bir malzeme veya elektrik yalıtkanı olarak kabul edilir, ancak sınırlı bir iyonik yük iletkeni olarak kabul edilir.

Su çok iyi bir çözücü olduğundan, hemen hemen her zaman içinde bir miktar çözünen , genellikle bir tuz bulunur . Suda çok az miktarda bile olsa böyle bir kirlilik varsa, iyonlar yükleri ileri geri taşıyabilir ve suyun elektriği çok daha kolay iletmesini sağlar.

Su için teorik maksimum elektrik direncinin 25 °C'de yaklaşık 18.2 MΩ·cm (182 ·m) olduğu bilinmektedir . Bu rakam , örneğin yarı iletken üretim tesislerinde kullanılan ters ozmoz , ultra filtrelenmiş ve deiyonize ultra saf su sistemlerinde tipik olarak görülenlerle iyi bir uyum içindedir . Aksi takdirde ultra saf suda trilyonda 100 parçayı (ppt) bile aşan bir tuz veya asit kirletici seviyesi, direncini birkaç kΩ·m'ye kadar belirgin şekilde düşürmeye başlar.

Saf suda hassas ekipman , 25.00 °C'de 0.05501 ± 0.0001 μS / cm'lik çok hafif bir elektrik iletkenliğini algılayabilir . Su ayrıca oksijen ve hidrojen gazlarına elektroliz edilebilir, ancak çözünmüş iyonların yokluğunda bu çok yavaş bir işlemdir, çünkü çok az akım iletilir. Buzda, birincil yük taşıyıcıları protonlardır (bkz. proton iletkeni ). Buzun daha önce 1 × 10 10  S/cm'lik küçük ama ölçülebilir bir iletkenliğe sahip olduğu düşünülüyordu, ancak bu iletkenliğin şimdi neredeyse tamamen yüzey kusurlarından kaynaklandığı düşünülüyor ve bunlar olmadan buz, ölçülemeyecek kadar küçük bir iletkenliğe sahip bir yalıtkandır.

Polarite ve hidrojen bağı

Bir su molekülündeki atomlar üzerindeki kısmi yükleri gösteren bir diyagram

Suyun önemli bir özelliği kutupsal doğasıdır. Yapı, oksijen tepe noktasından gelen iki hidrojen için bükülmüş bir moleküler geometriye sahiptir . Oksijen atomunun ayrıca iki yalnız elektron çifti vardır . Genellikle yalnız çiftlere atfedilen bir etki, H–O–H gaz fazı bükülme açısının 104.48° olmasıdır; bu, 109.47°'lik tipik dört yüzlü açıdan daha küçüktür . Yalnız çiftler, oksijen atomuna hidrojenlere bağlı elektron sigmalarından daha yakındır , bu nedenle daha fazla alana ihtiyaç duyarlar. Yalnız çiftlerin artan itmesi, O-H bağlarını birbirine daha da yakınlaştırır.

Yapısının bir başka sonucu da suyun polar bir molekül olmasıdır . Elektronegatiflikteki farktan dolayı , her H'den O'ya bir bağ dipolü momenti gösterir ve oksijeni kısmen negatif ve her hidrojeni kısmen pozitif yapar. Büyük bir moleküler dipol , iki hidrojen atomu arasındaki bir bölgeden oksijen atomuna işaret eder. Yük farklılıkları, su moleküllerinin birikmesine neden olur (nispeten pozitif alanlar, nispeten negatif alanlara çekilir). Bu çekim, hidrojen bağı , çözücü özellikleri gibi suyun birçok özelliğini açıklar.

Hidrojen bağı, su molekülünün kendi içindeki kovalent bağlara kıyasla nispeten zayıf bir çekim olsa da, suyun birçok fiziksel özelliğinden sorumludur. Bu özellikler, nispeten yüksek erime ve kaynama noktası sıcaklıklarını içerir: su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarını kırmak için daha fazla enerji gerekir. Buna karşılık, hidrojen sülfür ( H
2
S
), kükürtün düşük elektronegatifliği nedeniyle çok daha zayıf hidrojen bağına sahiptir. H
2
Hidrojen sülfürün mol su kütlesinin neredeyse iki katı olmasına rağmen, S oda sıcaklığında bir gazdır . Su molekülleri arasındaki ekstra bağ da sıvı suya büyük bir özgül ısı kapasitesi verir . Bu yüksek ısı kapasitesi, suyu iyi bir ısı depolama ortamı (soğutucu) ve ısı kalkanı yapar.

Kohezyon ve yapışma

Örümcek ağına yapışan çiy damlaları

Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının toplu etkisi nedeniyle su molekülleri birbirine yakın kalır ( kohezyon ). Bu hidrojen bağları, farklı su molekülleri ile yeni bağlar oluşturularak sürekli olarak kopmaktadır; ancak herhangi bir zamanda bir sıvı su örneğinde, moleküllerin büyük bir kısmı bu tür bağlarla bir arada tutulur.

Su ayrıca polar yapısından dolayı yüksek yapışma özelliklerine sahiptir . Temiz, pürüzsüz cam üzerinde su ince bir film oluşturabilir çünkü cam ve su molekülleri arasındaki moleküler kuvvetler (yapışkan kuvvetler) kohezyon kuvvetlerinden daha güçlüdür. Biyolojik hücre ve organellerde su, hidrofilik zar ve protein yüzeyleri ile temas halindedir ; yani, suya karşı güçlü bir çekiciliği olan yüzeyler. Irving Langmuir , hidrofilik yüzeyler arasında güçlü bir itici kuvvet gözlemledi. Hidrofilik yüzeyleri kurutmak - güçlü bir şekilde tutulan hidratasyon suyu katmanlarını çıkarmak için - bu kuvvetlere karşı hidrasyon kuvvetleri adı verilen önemli çalışmalar yapmayı gerektirir. Bu kuvvetler çok büyüktür, ancak bir nanometre veya daha az üzerinde hızla azalır. Biyolojide, özellikle hücreler kuru atmosfere veya hücre dışı donmaya maruz bırakılarak kurutulduğunda önemlidirler.

Bir kanopiden yağmur suyu akışı. Damla oluşumunu yöneten kuvvetler arasında: Yüzey gerilimi , Kohezyon (kimya) , Van der Waals kuvveti , Plateau-Rayleigh kararsızlığı .

Yüzey gerilimi

Bu ataş , nazikçe ve pürüzsüzce yükselen su seviyesinin altındadır. Yüzey gerilimi, klipsin batmasını ve suyun cam kenarlarından taşmasını engeller.
Saf suyun yüzey geriliminin sıcaklığa bağımlılığı

Su, 25 °C'de su molekülleri arasındaki hidrojen bağının gücünden kaynaklanan, alışılmadık derecede yüksek bir 71.99 mN/m yüzey gerilimine sahiptir. Bu, böceklerin su üzerinde yürümesini sağlar.

Kılcal etki

Su, güçlü yapışma ve yapışma kuvvetlerine sahip olduğundan, kılcal hareket sergiler. Hidrojen bağı ve yapışmasından kaynaklanan güçlü kohezyon, ağaçların suyu 100 m'den fazla yukarı taşımasına olanak tanır.

Çözücü olarak su

Yüksek konsantrasyonlarda çözünmüş kireçten kaynaklanan kolloidal kalsiyum karbonatın varlığı, Havasu Şelalesi'nin suyunu turkuaz yapar.

Su, yüksek dielektrik sabiti nedeniyle mükemmel bir çözücüdür . Suda iyi karışan ve çözünen maddeler hidrofilik ("suyu seven") maddeler olarak bilinirken, suyla iyi karışmayan maddeler hidrofobik ("sudan korkan") maddeler olarak bilinir . Bir maddenin suda çözünme kabiliyeti, maddenin su moleküllerinin diğer su molekülleri arasında oluşturduğu güçlü çekici kuvvetlerle eşleşip eşleşmeyeceğine veya daha iyi olup olmayacağına göre belirlenir . Bir madde, bu güçlü moleküller arası kuvvetlerin üstesinden gelmesine izin vermeyen özelliklere sahipse, moleküller sudan çökeltilir . Yaygın yanlış anlayışın aksine, su ve hidrofobik maddeler "itici" değildir ve hidrofobik bir yüzeyin hidrasyonu enerjik olarak, ancak entropik olarak uygun değildir.

İyonik veya polar bir bileşik suya girdiğinde, su molekülleri ile çevrilidir ( hidrasyon ). Nispeten küçük boyutlu su molekülleri (~ 3 angstrom), birçok su molekülünün bir çözünen molekülü çevrelemesine izin verir . Suyun kısmen negatif dipol uçları, çözünen maddenin pozitif yüklü bileşenlerine çekilir ve pozitif dipol uçları için bunun tersi geçerlidir.

Genel olarak, asitler , alkoller ve tuzlar gibi iyonik ve polar maddeler suda nispeten çözünür ve katı ve sıvı yağlar gibi polar olmayan maddeler değildir. Polar olmayan moleküller suda bir arada kalır çünkü su moleküllerinin polar olmayan moleküllerle van der Waals etkileşimlerine girmektense birbirlerine hidrojen bağlaması enerji açısından daha uygundur .

İyonik çözünen maddenin bir örneği sofra tuzudur ; sodyum klorür, NaCl, Na'ya ayrılır+
katyonlar ve Cl-
anyonlar , her biri su molekülleri ile çevrilidir. İyonlar daha sonra kristal kafeslerinden çözeltiye kolayca taşınır . İyonik olmayan bir çözünen madde örneği sofra şekeridir . Su dipolleri, şeker molekülünün (OH grupları) polar bölgeleriyle hidrojen bağları yapar ve çözeltiye taşınmasını sağlar.

kuantum tünelleme

Kuantum tünel suda dinamikleri yok etmek ve zayıf yeniden hareketleri olduğu bilinen o zaman 1992 kadar erken olarak rapor edildi hidrojen bağı ikame su iç dönüşleriyle monomerler . 18 Mart 2016'da hidrojen bağının su heksamerinde kuantum tünelleme ile kırılabileceği bildirildi . Suda daha önce bildirilen tünel hareketlerinden farklı olarak, bu, iki hidrojen bağının birlikte kırılmasını içeriyordu. Aynı yılın ilerleyen saatlerinde, su moleküllerinin kuantum tünellemesinin keşfi bildirildi.

elektromanyetik absorpsiyon

Su, görünür ışığa , yakın morötesi ışığa ve uzak kırmızı ışığa nispeten saydamdır , ancak çoğu morötesi ışığı , kızılötesi ışığı ve mikrodalgaları emer . Çoğu fotoreseptör ve fotosentetik pigment , ışık spektrumunun su yoluyla iyi iletilen kısmını kullanır. Mikrodalga fırınlar , yiyeceklerin içindeki suyu ısıtmak için suyun mikrodalga radyasyonuna karşı opaklığından yararlanır. Suyun açık mavi rengi, görünür tayfın kırmızı kısmındaki zayıf absorpsiyondan kaynaklanır .

Yapı

Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının (1) modeli

Tek bir su molekülü , oksijen üzerindeki yalnız çiftleri kullanarak iki bağı kabul edebildiği ve iki hidrojen atomu bağışlayabildiği için maksimum dört hidrojen bağına katılabilir. Hidrojen florür , amonyak ve metanol gibi diğer moleküller de hidrojen bağları oluşturabilir. Bununla birlikte, suda gözlemlenenler gibi anormal termodinamik , kinetik veya yapısal özellikler göstermezler , çünkü bunların hiçbiri dört hidrojen bağı oluşturamaz: ya hidrojen atomları bağışlayamazlar veya kabul edemezler ya da hacimli kalıntılarda sterik etkiler vardır. Suda, dört hidrojen bağı nedeniyle moleküller arası tetrahedral yapılar oluşur, böylece açık bir yapı ve üç boyutlu bir bağ ağı oluşturur ve 4 °C'nin altına soğutulduğunda yoğunluğun anormal bir şekilde azalmasına neden olur. Bu tekrarlanan, sürekli olarak yeniden düzenlenen birim, sıvı boyunca uzanan üç boyutlu bir ağı tanımlar. Bu görüş, nötron saçılımı çalışmalarına ve bilgisayar simülasyonlarına dayanmaktadır ve buz yapılarındaki su moleküllerinin açık bir şekilde tetrahedral düzeninin ışığında anlamlıdır.

Ancak, suyun yapısı için alternatif bir teori var. 2004'te Stockholm Üniversitesi'nden tartışmalı bir makale , sıvı haldeki su moleküllerinin tipik olarak dördüne değil, yalnızca iki tanesine bağlandığını öne sürdü; böylece zincirler ve halkalar oluşturur. "Suyun sicim teorisi" terimi (ki bu fiziğin sicim teorisi ile karıştırılmamalıdır ) ortaya çıktı. Bu gözlemler, bireysel oksijen atomlarının yerel ortamını araştıran X-ışını absorpsiyon spektroskopisine dayanıyordu.

Moleküler yapı

İki yalnız çiftin oksijen atomu üzerindeki itici etkileri, suyun doğrusal değil , bükülmüş bir moleküler yapıya sahip olmasına neden olarak polar olmasına izin verir. Hidrojen-oksijen-hidrojen açısı yere daha az 109.47 ° 'den olan °, 104.45 olan sp 3 hibridizasyon . Değerlik bağı kuramı açıklama oksijen atom elektron çiftinin, hidrojen atomu, oksijen atom bağlardan daha fazla yer kaplar, bu nedenle, fiziksel olarak daha büyük ve olmasıdır. Moleküler orbital teorisi açıklama ( Bent kuralı ) olduğu ((onlara ler daha fazla karakter ve daha az p karakteri atayarak) oksijen atom bağlayıcı olmayan hibrid orbitalleri enerjisini düşürmek ve buna uygun olarak hidrojen atomlarına bağlı oksijen atom melez orbital enerjisinin yükseltilmesine onlara daha fazla p karakteri ve daha az s karakteri atayarak) işgal edilen moleküler orbitallerin enerjisini düşürmenin net etkisine sahiptir, çünkü oksijen atomunun bağlanmayan hibrit orbitallerinin enerjisi, oksijen atomunun yalnız çiftlerinin enerjisine tamamen katkıda bulunurken, oksijen atomunun diğer iki hibrit orbitali, bağlayıcı orbitallerin enerjisine yalnızca kısmen katkıda bulunur (katkıdan geriye kalan hidrojen atomlarının 1s orbitallerinden gelir).

Kimyasal özellikler

kendi kendine iyonlaşma

Sıvı suda, hidronyum iyonları ve hidroksit iyonları veren bir miktar kendi kendine iyonlaşma vardır .

2 saat
2
O
H
3
Ö+
+ OH-

Denge sabiti olarak bilinen bu reaksiyon için, iyonik bir ürün suyu, yaklaşık 10 arasında bir değere sahiptir - 14 25 ° C. Nötr pH'da , hidroksit iyonunun konsantrasyonu ( OH-
) (çözülmüş) hidrojen iyonununkine eşittir ( H+
), 25 °C'de 10 −7 mol L -1'e yakın bir değere sahiptir . Diğer sıcaklıklardaki değerler için veri sayfasına bakın .

Termodinamik denge sabiti, su dahil tüm ürünlerin ve reaktanların termodinamik aktivitelerinin bir bölümüdür :

Bununla birlikte, seyreltik çözeltiler için, H 3 O + veya OH gibi bir çözünenin aktivitesi , konsantrasyonu ile yaklaşık olarak hesaplanır ve H 2 O çözücünün aktivitesi yaklaşık 1 ile hesaplanır, böylece basit iyonik ürünü elde ederiz.

Jeokimya

Suyun uzun süreler boyunca kaya üzerindeki etkisi tipik olarak hava koşullarına ve su erozyonuna , katı kayaları ve mineralleri toprağa ve tortuya dönüştüren fiziksel süreçlere yol açar , ancak bazı koşullar altında su ile kimyasal reaksiyonlar da meydana gelir ve bu da metasomatizma veya mineral hidrasyonu ile sonuçlanır. kil mineralleri üreten bir kayanın bir tür kimyasal değişimi . Portland çimentosu sertleştiğinde de oluşur .

Su buzu , geniş kristal kafesine gömülebilen çeşitli küçük moleküllerle klatrat hidratlar olarak bilinen klatrat bileşikleri oluşturabilir . Bunlardan en dikkat çekeni metan klatrat , 4 CH
4
·23H
2
O
, doğal olarak okyanus tabanında büyük miktarlarda bulunur.

Doğada asitlik

Yağmur genellikle hafif asidiktir, eğer karbondioksitten daha güçlü bir asit içermiyorsa pH 5,2 ile 5,8 arasındadır. Havada yüksek miktarda azot ve kükürt oksit varsa , bunlar da bulutta ve yağmur damlalarında çözülerek asit yağmuru oluşturur .

izotopologlar

Çeşitli izotoplar birçok bilinen sebebiyet veren bir hidrojen ve oksijen varoldukları için her ikisinin de, izotopologların su. Viyana Standardı Ortalama Okyanus Suyu , su izotopları için geçerli uluslararası standarttır. Doğal olarak oluşan su neredeyse tamamen nötronsuz hidrojen izotop protiyumdan oluşur . Sadece 155 ppm döteryum içerir (2
H
ya da D), bir nötronu bir hidrojen izotop ve en fazla 20 parça kentilyon içerir trityum (3
H
veya T), iki nötrona sahiptir. Oksijen ayrıca üç kararlı izotopa sahiptir.16
O
%99.76'da mevcut,17
%0.04'te
O ve18
Su moleküllerinin %0.2'sinde
O.

Döteryum oksit, D
2
O
, yoğunluğu fazla olduğu için ağır su olarak da bilinir . Nükleer reaktörlerde nötron moderatörü olarak kullanılır . Trityum radyoaktiftir , yarılanma ömrü 4500 gündür; THO , doğada yalnızca çok küçük miktarlarda bulunur ve öncelikle atmosferdeki kozmik ışın kaynaklı nükleer reaksiyonlar yoluyla üretilir. Bir protium ve bir döteryum atomlu su HDO , normal suda düşük konsantrasyonlarda (~0.03%) doğal olarak oluşur ve D
2
O
çok daha düşük miktarlarda (%0.000003) ve bu tür moleküller, atomlar yeniden birleştikçe geçicidir.

H arasındaki en dikkate değer fiziksel farklılıklar
2
O
ve D
2
O
, özgül kütledeki basit fark dışında, donma ve kaynama gibi hidrojen bağından etkilenen özellikleri ve diğer kinetik etkileri içerir. Bunun nedeni, döteryum çekirdeğinin protiyumdan iki kat daha ağır olması ve bu, bağ enerjilerinde gözle görülür farklılıklara neden olmasıdır. Kaynama noktalarındaki fark, izotopologların ayrılmasını sağlar. Kendi kendine difüzyon katsayısı H
2
25 °C'deki
O , D değerinden %23 daha yüksektir
2
Ç
. Su molekülleri hidrojen atomlarını birbirleriyle değiştirdiğinden, hidrojen döteryum oksit (DOH), düşük saflıkta ağır suda saf didöteryum monoksit
D' den çok daha yaygındır.
2
Ç
.

Saf izole D tüketimi
2
O
biyokimyasal süreçleri etkileyebilir – büyük miktarlarda yutulması böbrek ve merkezi sinir sistemi işlevini bozar. Küçük miktarlar herhangi bir yan etki olmaksızın tüketilebilir; insanlar genellikle tat farklılıklarından habersizdir, ancak bazen yanma hissi veya tatlı bir tat bildirir. Herhangi bir toksisitenin ortaya çıkması için çok büyük miktarlarda ağır su tüketilmelidir. Ancak fareler koku yoluyla ağır sudan kaçınabilirler ve bu birçok hayvan için zehirlidir.

Hafif su , döteryum içeriğinin standart 155 ppm seviyesininaltına düşürüldüğü su olan döteryumu tükenmiş su (DDW) anlamına gelir.

oluşum

Su, Dünya'da en bol bulunan maddedir ve H'den sonra evrende en bol bulunan üçüncü moleküldür.
2
ve CO . Dünyanın kütlesinin 0.23 ppm su ve 1.38 global su hacmi 97.39% olan x 10 9 km 3 okyanuslarda bulunur.

Reaksiyonlar

Asit-baz reaksiyonları

Su amfoteriktir : kimyasal reaksiyonlarda asit veya baz olarak hareket etme kabiliyetine sahiptir . Göre Bronsted-Lowry tanımı, bir asit, bir proton (olduğunu H+
) verici ve bir baz proton alıcısıdır. Daha güçlü bir asitle reaksiyona girdiğinde su baz görevi görür; daha güçlü bir baz ile reaksiyona girdiğinde asit görevi görür. Örneğin, su bir H alır.+
hidroklorik asit oluştuğunda HCl'den iyon :

HCl
(asit)
+ H
2
Ö

(temel)
H
3
Ö+
+ Cl-

Amonyak ile reaksiyonda , NH
3
, su bir H bağışlar+
iyondur ve bu nedenle bir asit görevi görür:

NH
3

(temel)
+ H
2
Ö

(asit)
NH+
4
+ OH-

Sudaki oksijen atomunun iki yalnız çifti olduğu için , su genellikle Lewis asitleri ile reaksiyonlarda bir Lewis bazı veya elektron çifti vericisi olarak hareket eder , ancak Lewis bazlarıyla da reaksiyona girerek elektron çifti vericileri ile hidrojen bağları arasında hidrojen bağları oluşturabilir. sudaki hidrojen atomları. HSAB teorisi , suyu hem zayıf bir sert asit hem de zayıf bir sert baz olarak tanımlar, yani tercihen diğer sert türlerle reaksiyona girer:

H+

(Lewis asidi)
+ H
2
Ö

(Lewis üssü)
H
3
Ö+
Fe3+

(Lewis asidi)
+ H
2
Ö

(Lewis üssü)
Fe( H
2
O
)3+
6
Cl-

(Lewis üssü)
+ H
2
Ö

(Lewis asidi)
Cl( H
2
O
)-
6

Zayıf bir asidin veya zayıf bir bazın tuzu suda çözüldüğünde, su tuzu kısmen hidrolize ederek karşılık gelen baz veya asidi üretebilir, bu da sulu sabun ve kabartma tozu çözeltileri temel pH'larını verir:

Na
2
CO
3
+ H
2
O
⇌ NaOH + NaHCO
3

ligand kimyası

Suyun Lewis baz karakteri ortak bir hale getirir , ligand olarak geçiş metali kompleksleri, bunların bunların örnekleri , metal aquo kompleksleri gibi (Fe H
2
Ö)2+
6
için perrenik asit bir koordine iki molekül su ihtiva renyum merkezi. Katı hidratlarda su ya bir ligand olabilir ya da basitçe çerçeveye yerleştirilebilir ya da her ikisi de olabilir. Böylece, FeSO
4
·7H
2
O
, [Fe 2 (H 2 O) 6 ] 2+ merkezden ve bir "kafes suyu"ndan oluşur. Su tipik olarak tek dişli bir liganddır, yani merkezi atomla sadece bir bağ oluşturur.

FeSO 4'te bazı hidrojen bağlayıcı kontaklar . 7H 2 O. Bu metal aquo kompleksi , sülfatla ve [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ merkezleriyle etkileşime giren bir "kafes" su molekülü ile kristalleşir .

Organik Kimya

Sert bir baz olarak su, organik karbokasyonlarla kolayca reaksiyona girer ; örneğin bir hidrasyon reaksiyonunda , bir hidroksil grubu ( OH-
) ve karbon-karbon çift bağında birbirine bağlı iki karbon atomuna asidik bir proton eklenir ve bir alkol elde edilir. Organik bir moleküle su eklenmesi molekülü ikiye böldüğünde hidrolizin gerçekleştiği söylenir. Kayda değer hidroliz örnekleri, yağların sabunlaştırılması ve proteinlerin ve polisakkaritlerin sindirimidir . Su aynı zamanda, bir olabilir ayrılan grup olarak S , N 2 ikame ve E2 eliminasyon reaksiyonları; ikincisi daha sonra bir dehidrasyon reaksiyonu olarak bilinir .

Redoks reaksiyonlarında su

Su, +1 oksidasyon durumunda hidrojen ve -2 oksidasyon durumunda oksijen içerir . Hidritler , alkali metaller ve bazı toprak alkali metaller gibi kimyasalları oksitler . Su ile reaksiyona giren bir alkali metal örneği:

2 Na + 2H
2
O
H
2
+ 2 Na+
+ 2OH-

Alüminyum ve berilyum gibi diğer bazı reaktif metaller de su tarafından oksitlenir, ancak oksitleri metale yapışır ve pasif bir koruyucu tabaka oluşturur. Not paslanma ve demir olmayan demir ve su arasında, su içinde eritilir, demir ve oksijen arasındaki reaksiyondur.

Su, oksijen gazı yaymak için oksitlenebilir , ancak çok az sayıda oksidan, indirgeme potansiyeli O'nun potansiyelinden daha büyük olsa bile suyla reaksiyona girer.
2
/H
2
Ç
. Hemen hemen tüm bu tür reaksiyonlar bir katalizör gerektirir . Suyun oksidasyonuna bir örnek:

4 AgF
2
+ 2 Saat
2
O
→ 4 AgF + 4 HF + O
2

Elektroliz

Su, içinden bir elektrik akımı geçirilerek kurucu elementleri olan hidrojen ve oksijene ayrılabilir. Bu işleme elektroliz denir. Katot yarı reaksiyonu:

2 saat+
+ 2
e-
H
2

Anot yarı reaksiyonu:

2 saat
2
O
O
2
+ 4 Saat+
+ 4
e-

Gazlar, toplanıp toplanabilecekleri veya niyet edilmişse suyun üzerinde bir alevle ateşlenebilecekleri yüzeye kabarcıklar çıkardı. Saf suyun elektrolizi için gerekli potansiyel 25 °C'de 1,23 V'tur. Pratik elektrolizde çalışma potansiyeli aslında 1,48 V veya daha yüksektir.

Tarih

Henry Cavendish , 1781'de suyun oksijen ve hidrojenden oluştuğunu gösterdi. Suyun, elektroliz yoluyla hidrojen ve oksijene ilk ayrıştırılması, 1800'de İngiliz kimyager William Nicholson ve Anthony Carlisle tarafından yapıldı . 1805'te Joseph Louis Gay-Lussac ve Alexander von Humboldt , suyun iki kısım hidrojen ve bir kısım oksijenden oluştuğunu gösterdi.

Gilbert Newton Lewis , 1933'te ilk saf ağır su örneğini izole etti .

Suyun özellikleri tarihsel olarak çeşitli sıcaklık ölçeklerini tanımlamak için kullanılmıştır . Özellikle Kelvin , Celsius , Rankine ve Fahrenheit ölçekleri, suyun donma ve kaynama noktaları ile tanımlanmıştı veya şu anda tanımlanıyor. Daha az yaygın olan Delisle , Newton , Réaumur ve Rømer ölçekleri de benzer şekilde tanımlanmıştır. Suyun üçlü noktası günümüzde daha yaygın olarak kullanılan bir standart noktadır.

isimlendirme

Suyun kabul edilen IUPAC adı , molekülü tanımlamak için kullanılabilecek başka sistematik isimler olmasına rağmen , oksidan veya basitçe su veya farklı dillerdeki eşdeğeridir. Oksidan, yalnızca su türevlerini ikame terminolojisine göre adlandırmak için kullanılan mononükleer ana hidridin adı olarak kullanılmak üzere tasarlanmıştır . Bu türevler genellikle önerilen başka adlara sahiptir. Örneğin , –OH grubu için oksidanil yerine hidroksil adı önerilir . Oksan adı, IUPAC tarafından bu amaç için uygun olmadığı açıkça belirtilmiştir, çünkü bu zaten tetrahidropiran olarak da bilinen bir siklik eterin adıdır .

Suyun en basit sistematik adı hidrojen oksittir . Bu, hidrojen peroksit , hidrojen sülfür ve döteryum oksit (ağır su) gibi ilgili bileşiklere benzer . Tip I iyonik ikili bileşikler için kimyasal adlandırma kullanıldığında , su hidrojen monoksit adını alır , ancak bu Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC) tarafından yayınlanan isimler arasında değildir . Diğer bir adım, dihidrojen monoksit su nadiren kullanılan isimdir ve genellikle kullanılan, dihidrojen monoksit parodi .

Su için diğer sistematik isimler , asit ve baz adlarını kullanan hidroksik asit , hidroksilik asit ve hidrojen hidroksit içerir . Bu egzotik isimlerin hiçbiri yaygın olarak kullanılmamaktadır. Su molekülünün polarize formu, H+
AH-
, IUPAC terminolojisine göre hidron hidroksit olarak da adlandırılır.

Su maddesi , sıvı su , buhar , bir tür buz veya bir karışım veya mineraldeki bir bileşenden mi söz edildiğini belirtmek istenmediğinde hidrojen oksit (H 2 O) için kullanılan bir terimdir .

Ayrıca bakınız

Dipnotlar

Referanslar

Notlar

bibliyografya

daha fazla okuma

Dış bağlantılar