Vanadyum(V) oksit - Vanadium(V) oxide
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
Divanadyum pentaoksit
|
|
Diğer isimler
Vanadyum pentoksit Vanadyum
anhidrit Divanadyum pentoksit |
|
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.013.855 |
AT Numarası | |
fıçı | |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
RTECS numarası | |
ÜNİİ | |
BM numarası | 2862 |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikleri | |
V 2 O 5 | |
Molar kütle | 181.8800 g/mol |
Görünüm | Sarı katı |
Yoğunluk | 3,357 g / cc 3. |
Erime noktası | 690 °C (1,274 °F; 963 K) |
Kaynama noktası | 1.750 °C (3.180 °F; 2.020 K) (çözünür) |
8,0 g/L (20 °C) | |
+ 128.0 · 10 -6 cm 3 / mol | |
Yapı | |
ortorombik | |
Pmmn, No. 59 | |
a = 1151 öğleden sonra, b = 355,9 öğleden sonra, c = 437.1 öğleden sonra
|
|
Bozuk trigonal bipiramidal (V) | |
Termokimya | |
Std molar
entropi ( S |
130.54 J/mol·K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1550.590 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
-1419.435 kJ/mol |
Tehlikeler | |
Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 0596 |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
H341 , H361 , H372 , H332 , H302 , H335 , H411 | |
NFPA 704 (ateş elmas) | |
Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD 50 ( ortalama doz )
|
10 mg/kg (sıçan, ağızdan) 23 mg/kg (fare, ağızdan) |
LC Lo ( yayınlanan en düşük )
|
500 mg / m, 3 (kedi, 23 dakika) ile 70 mg / m 3 (sıçan, 2 saat) |
NIOSH (ABD sağlığa maruz kalma sınırları): | |
PEL (İzin Verilebilir )
|
Cı 0.5 mg V 2 O 5 / m 3 (sırasıyla) (katı madde)
|
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
vanadyum oksitriklorür |
Diğer katyonlar
|
Niyobyum(V) oksit Tantal(V) oksit |
Vanadyum(II) oksit Vanadyum(III) oksit Vanadyum(IV) oksit |
|
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Vanadyum (V) oksit ( vanadya ) olan inorganik bileşik ile , formül V 2 O 5 . Genellikle vanadyum pentoksit olarak bilinir , kahverengi/sarı bir katıdır, ancak sulu çözeltiden yeni çökeltildiğinde rengi koyu turuncudur. Yüksek oksidasyon durumundan dolayı hem amfoterik oksit hem de oksitleyici ajandır . Endüstriyel açıdan, vanadyum alaşımlarının başlıca öncüsü olan vanadyumun en önemli bileşiğidir ve yaygın olarak kullanılan bir endüstriyel katalizördür.
Bu bileşiğin mineral formu shcherbinaite, hemen hemen her zaman arasında son derece nadir bulunur fumaroles . Bir mineral trihidrat , V 2 O 5 ·3H 2 O, navajoit adı altında da bilinir.
Kimyasal özellikler
Daha düşük oksitlere indirgenme
Vanadyum (V) oksit ve bir karışımının ısıtılması üzerine , vanadyum (III) oksit , comproportionation meydana gelir vermek vanadyum (IV) oksit , bir derin mavi bir katı olarak
- V 2 O 5 + V 2 O 3 → 4 VO 2
İndirgeme ayrıca oksalik asit , karbon monoksit ve kükürt dioksit ile de gerçekleştirilebilir . Kullanılarak daha da azaltılması , hidrojen ya da fazla CO V gibi oksitlerin kompleks karışımlar yol açabilir 4 O 7 ve V 5 O 9 siyah V önce 2 O 3 ulaşılır.
Asit-baz reaksiyonları
V 2 O 5 bir amfoterik oksittir. Çoğu metal oksitten farklı olarak , suda hafifçe çözünür ve uçuk sarı, asidik bir çözelti verir. Böylece V 2 O 5 , indirgeyici olmayan güçlü asitlerle reaksiyona girerek dioksovanadyum(V) merkezlerini içeren uçuk sarı tuzları içeren çözeltiler oluşturur:
- V 2 O 5 + 2 HNO 3 → 2 VO 2 (NO 3 ) + H 2 O
Ayrıca pH'a bağlı karmaşık bir yapıya sahip olan polioksovanadatları oluşturmak üzere güçlü alkalilerle reaksiyona girer . Fazla sulu sodyum hidroksit kullanılırsa, ürün renksiz bir tuz , sodyum ortovanadat , Na 3 VO 4'tür . Bir Na 3 VO 4 çözeltisine yavaşça asit eklenirse , kahverengi hidratlı V 2 O 5 pH 2 civarında çökelmeden önce renk kademeli olarak turuncudan kırmızıya derinleşir . Bu çözeltiler esas olarak HVO 4 2− ve V 2 O 7 4 iyonlarını içerir. − pH 9 ile pH 13 arasında, ancak pH 9'un altında V 4 O 12 4− ve HV 10 O 28 5− ( decavanadat ) gibi daha egzotik türler baskındır.
İle muamele üzerine , tionil klorür , uçucu sıvı dönüştürür vanadyum oksiklorür , VOC 3 :
- V 2 O 5 + 3 SOCl 2 → 2 VOCl 3 + 3 SO 2
Diğer redoks reaksiyonları
Hidroklorik asit ve hidrobromik asit , karşılık gelen halojene oksitlenir , örn.
- V 2 O 5 + 6HCl + 7H 2 O → 2[VO(H 2 O) 5 ] 2+ + 4Cl − + Cl 2
Vanadatlar ve vanadil asit çözeltisi içinde bileşikleri renkli bir yol aracılığıyla çinko amalgam ile indirgenir:
İyonların hepsi değişen derecelerde hidratlanır.
Hazırlık
Teknik kalite V 2 O 5 , vanadyum metali ve ferrovanadyum üretiminde kullanılan siyah toz olarak üretilir . Bir vanadyum cevher ya da vanadyum bakımından zengin tortu ile muamele edilir , sodyum karbonat ve bir amonyum üretmek için tuzun sodyum metavanadat , Navo 3 . Bu malzeme daha sonra pH 2-3 ile asidifiye edilir , H 2 SO 4 "kırmızı kek" (bkz bir çökelti elde etmek için , yukarıda ). Kırmızı pasta sonra ham v üretmek için 690 ° C'de eritilir, 2 O 5 .
Vanadyum(V) oksit, vanadyum metali aşırı oksijenle ısıtıldığında üretilir , ancak bu ürün diğer düşük oksitlerle kirlenir. Daha tatmin edici bir laboratuvar hazırlığı, 500-550 °C'de amonyum metavanadatın ayrışmasını içerir :
- 2 NH 4 VO 3 → V 2 O 5 + 2 NH 3 + H 2 O
kullanır
ferrovanadyum üretimi
Miktar açısından, vanadyum(V) oksitin baskın kullanımı ferrovanadyum üretimidir (yukarıya bakınız ). Oksit hurda ile ısıtılır demir ve ferrosilikon ile, kireç oluşturmak üzere ilave kalsiyum silikat cüruf . Alüminyum , aynı zamanda birlikte demir vanadyum alaşım üretiminde kullanılabilir alüminyum bir şekilde
Sülfürik asit üretimi
Vanadyum(V) oksidin bir başka önemli kullanımı, 2001 yılında dünya çapında yıllık 165 milyon ton üretim ve yaklaşık 8 milyar ABD Doları değerinde önemli bir endüstriyel kimyasal olan sülfürik asit imalatındadır . Vanadyum(V) oksit , temas sürecinde hava yoluyla kükürt dioksitin hafif ekzotermik oksidasyonunu kükürt trioksite katalize etmek gibi çok önemli bir amaca hizmet eder :
- 2 SO 2 + O 2 ⇌ 2 SO 3
V olan bu basit reaksiyon keşfi, 2 O 5 en etkili katalizör olup, evcil sülfürik asit bugünkü ucuz genel kimyasal olmak için. Reaksiyon 400 ve 620 °C arasında gerçekleştirilir; 400 ° C'nin altında V 2 O 5 , bir katalizör olarak aktif olan ve 620 ° C 'nin aşağı kırılmaya başlar. V 2 O 5'in SO 2 ile VO 2'ye indirgenebileceği bilindiğinden, olası bir katalitik döngü aşağıdaki gibidir:
- SO 2 + V 2 O 5 → SO 3 + 2VO 2
bunu takiben
- 2VO 2 +½O 2 → V 2 O 5
Aynı zamanda, katalizör olarak kullanılan seçici katalitik indirgeme (SCR) no x emisyonlar santrallerin . Kükürt dioksiti kükürt trioksite ve dolayısıyla sülfürik aside dönüştürmedeki etkinliği nedeniyle, kükürt içeren yakıtları ateşlerken bir elektrik santralinin SCR ünitesinin çalışma sıcaklıklarına ve yerleşimine özel dikkat gösterilmelidir.
Diğer oksidasyonlar
Maleik anhidrit , bütanın hava ile V 2 O 5 katalizli oksidasyonu ile üretilir :
- C 4 H 10 + 4 O 2 → C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O
Maleik anhidrit, polyester reçineleri ve alkid reçinelerinin üretiminde kullanılır .
Ftalik anhidrit V ile benzer şekilde üretilir 2 O 5 arasında katalize oksidasyonu orto-ksilen veya naftalin'in 350-400 ° C de. Denklem ksilen oksidasyonu içindir:
- C 6 H 4 (CH 3 ) 2 + 3 O 2 → C 6 H 4 (CO) 2 O + 3 H 2 O
Ftalik anhidrit, polimerlere esneklik kazandırmak için kullanılan plastikleştiricilerin öncüsüdür .
Adipik asit , akrilik asit , oksalik asit ve antrakinon dahil olmak üzere çeşitli diğer endüstriyel bileşikler benzer şekilde üretilir .
Diğer uygulamalar
Yüksek termal direnç katsayısı nedeniyle vanadyum(V) oksit, termal görüntüleme için bolometrelerde ve mikrobolometre dizilerinde dedektör malzemesi olarak kullanım bulur . Ayrıca ppm seviyelerinde (0,1 ppm'ye kadar) etanol sensörü olarak uygulama bulur.
Vanadyum redoks piller , rüzgar çiftlikleri gibi büyük güç tesisleri de dahil olmak üzere enerji depolamak için kullanılan bir tür akış pilidir .
Biyolojik aktivite
Vanadyum(V) oksit , yaklaşık 470 mg/kg LD50 ile insanlar için çok mütevazı akut toksisite sergiler . Daha yüksek bir tehlike toz inhalasyon ile olduğu LD50 14 gün maruz 4-11 mg / kg arasında değişir. Vanadat ( VO3−
4V 2 O 5'in yüksek pH'ta hidrolizi ile oluşan ), fosfat (PO 4 3− ) işleyen enzimleri engellediği görülmektedir . Bununla birlikte, eylem şekli belirsizliğini koruyor.
Referanslar
daha fazla okuma
- "Vanadyum Pentoksit", Sert Metallerde Kobalt ve Kobalt Sülfat, Galyum Arsenid, İndiyum Fosfit ve Vanadyum Pentoksit (PDF) , IARC Monographs on the Assessment of Carcinogenic Risks on Humans 86, Lyon, Fransa: International Agency for Research on Cancer, 2006, s. 227–92, ISBN 92-832-1286-X.
- Vaidhyanathan, B.; Balacı, K.; Rao, KJ (1998), "Stabilize Bizmut Vanadat Fazlar İletken Oksit İyonunun Mikrodalga Destekli Katı Hal Sentezi", Chem. Anne. , 10 (11): 3400–4, doi : 10.1021/cm980092f.
Dış bağlantılar
- Enerji Depolamada Vanadyum Oksit Nasıl Kullanılır?
- Uluslararası Kimyasal Güvenlik Kartı 0596
- Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Kılavuzu. "#0653" . Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
- Kimyasal Tehlikeler için NIOSH Cep Kılavuzu. "#0654" . Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH).
- Vanadyum Pentoksit ve diğer İnorganik Vanadyum Bileşikleri ( Concise International Chemical Assessment Document 29)
- IPCS Çevre Sağlığı Kriterleri 81: Vanadyum
- IPCS Sağlık ve Güvenlik Kılavuzu 042: Vanadyum ve bazı vanadyum tuzları