çözücü - Solvent

Etil asetat, oje çözücü solvent.

Bir çözücü ( Latince solvō'dan "gevşet, çöz, çöz"), bir çözünen maddeyi çözerek bir çözelti oluşturan bir maddedir . Bir çözücü genellikle bir sıvıdır ancak aynı zamanda katı, gaz veya süper kritik bir sıvı da olabilir . Su, polar moleküller için bir çözücüdür ve canlılar tarafından en yaygın olarak kullanılan çözücüdür; bir hücredeki tüm iyonlar ve proteinler hücre içinde suda çözülür.

Belirli bir çözücü hacminde çözünebilen çözünen miktarı sıcaklığa göre değişir . Çözücülerin başlıca kullanım alanları boyalar, boya sökücüler, mürekkepler, kuru temizlemedir. Organik çözücülerin özel kullanımları kuru temizlemedir (örn. tetrakloroetilen ); olarak tiner ( tolüen , neft yağı ); oje sökücüler ve yapıştırıcı çözücüler olarak ( aseton , metil asetat , etil asetat ); leke çıkarıcılarda ( heksan , petrol eteri); deterjanlarda ( narenciye terpenleri ); ve parfümlerde ( etanol ). Çözücüler , kimyasal sentezler ve saflaştırma süreçleri de dahil olmak üzere kimya, ilaç , petrol ve gaz endüstrilerinde çeşitli uygulamalar bulur .

Çözümler ve çözüm

Bir madde başka bir madde içinde çözündüğünde , bir çözelti oluşur. Bu, bileşiklerin suda kum gibi çözünmediği duruma karşıdır . Bir çözeltide, tüm bileşenler moleküler düzeyde eşit olarak dağıtılır ve kalıntı kalmaz. Bir çözücü-çözünen karışımı, süspansiyonlar, emülsiyonlar ve diğer çözelti olmayan karışım türlerinde olduğu gibi ayrı sürekli fazların aksine, tüm çözünen moleküllerin solvatlar (çözücü-çözünen kompleksleri ) olarak meydana geldiği tek bir fazdan oluşur . Bir bileşiğin diğerinde çözünme yeteneği çözünürlük olarak bilinir ; bu tüm oranlarda meydana gelirse, karışabilir olarak adlandırılır .

Karıştırmaya ek olarak, bir çözeltideki maddeler moleküler düzeyde birbirleriyle etkileşime girer. Bir şey çözüldüğünde, çözücünün molekülleri , çözünen moleküllerin etrafında düzenlenir . Isı transferi söz konusudur ve entropi artırılarak çözelti , çözünen ve çözücüden ayrı ayrı termodinamik olarak daha kararlı hale gelir . Bu düzenlemeye, hidrojen bağı , dipol momenti ve polarize edilebilirlik gibi çözücü ve çözünenin ilgili kimyasal özellikleri aracılık eder . Çözünme, çözünen maddede kimyasal reaksiyona veya kimyasal konfigürasyon değişikliklerine neden olmaz. Bununla birlikte, çözülme , çoğu zaman önemli bir enerjiye (çözülme ısısı ve çözülme entropisi) sahip bir koordinasyon kompleksi oluşum reaksiyonuna benzer ve bu nedenle nötr bir süreçten uzaktır.

Bir madde diğerine çözündüğünde, bir çözelti oluşur. Bir çözelti, bir çözücü içinde çözülmüş bir çözünenden oluşan homojen bir karışımdır. Çözünen, çözünmekte olan maddedir, çözücü ise çözünen ortamdır. Çözeltiler, birçok farklı türde ve formda çözünen ve çözücü ile oluşturulabilir.

solvent sınıflandırmaları

Çözücüler genel olarak iki kategoriye ayrılabilir: polar ve polar olmayan . Özel bir durum, çözümleri amalgam olarak bilinen cıvadır ; ayrıca oda sıcaklığında sıvı olan başka metal çözeltiler de mevcuttur.

Genel olarak, çözücünün dielektrik sabiti , çözücünün polaritesinin kaba bir ölçüsünü sağlar. Suyun güçlü polaritesi, yüksek dielektrik sabiti olan 88 (0 °C'de) ile gösterilir. Dielektrik sabiti 15'ten az olan çözücüler genellikle polar olmayan olarak kabul edilir.

Dielektrik sabiti, çözücünün , içine daldırılmış yüklü bir parçacığın elektrik alanının alan kuvvetini kısmen iptal etme eğilimini ölçer . Bu azalma daha sonra yüklü parçacığın bir vakumdaki alan kuvvetiyle karşılaştırılır . Sezgisel olarak, bir çözücünün dielektrik sabiti, çözünenin etkin iç yükünü azaltma yeteneği olarak düşünülebilir . Genel olarak, bir çözücünün dielektrik sabiti, çözücünün tuzlar gibi yaygın iyonik bileşikleri çözme yeteneğinin kabul edilebilir bir öngörücüsüdür .

Diğer polarite ölçekleri

Dielektrik sabitleri polaritenin tek ölçüsü değildir. Çözücüler kimyagerler tarafından kimyasal reaksiyonları yürütmek veya kimyasal ve biyolojik olayları gözlemlemek için kullanıldığından, daha spesifik polarite ölçümleri gereklidir. Bu önlemlerin çoğu kimyasal yapıya duyarlıdır.

Grunwald-Winstein m Y, ölçekli bir kimyasal reaksiyon süresince bir çözünen pozitif yükün oluşmasının üzerinde çözücü etkisi açısından ölçer polaritesi.

Kosower 'in Z, ölçek üzerindeki çözücü etkisi açısından önlemlerin polarite UV -absorption maksimum bir tuz, genellikle piridinyum iyodür ya da piridinyum zwitterion .

Donör sayısı ve donör alıcı ölçeği , bir çözücünün güçlü bir Lewis asidi veya güçlü bir Lewis bazı gibi belirli maddelerle nasıl etkileşime girdiğine göre polariteyi ölçer .

Hildebrand parametre kare köküdür tutarlı enerji yoğunluğu . Polar olmayan bileşiklerle kullanılabilir, ancak karmaşık kimyayı barındıramaz.

Polariteye tepki olarak renk değiştiren solvatokromik bir boya olan Reichardt boyası, E T (30) değerlerinin bir ölçeğini verir . D , T temel durum ve kilokalori / mol en düşük uyarılmış duruma ve (30) tanımlar boya arasındaki geçiş enerjidir. Bir başka, kabaca bağıntılı ölçeği ( E , T ile (33)) tanımlanabilir Nil kırmızı .

Bir çözücünün polaritesi, dipol momenti, polarize edilebilirliği ve hidrojen bağı , ne tür bileşikleri çözebileceğini ve diğer hangi çözücüler veya sıvı bileşiklerle karışabileceğini belirler . Genel olarak, polar çözücüler polar bileşikleri en iyi çözer ve polar olmayan çözücüler polar olmayan bileşikleri en iyi çözer: "gibi benzerini çözer". Şekerler (örneğin sakaroz) gibi güçlü polar bileşikler veya inorganik tuzlar (örneğin sofra tuzu ) gibi iyonik bileşikler yalnızca su gibi çok polar çözücülerde çözünürken, yağlar veya mumlar gibi polar olmayan güçlü bileşikler yalnızca aşağıdaki gibi çok polar olmayan organik çözücülerde çözünür. heksan . Benzer şekilde, su ve heksan (veya sirke ve bitkisel yağ) birbiriyle karışmaz ve iyice çalkalandıktan sonra bile hızla iki katmana ayrılır.

Polarite farklı katkılara ayrılabilir. Örneğin Kamlet-Taft parametreleri , dipolarite/polarize olabilirlik ( π* ), hidrojen bağı asitliği ( α ) ve hidrojen bağı bazlığıdır ( β ). Bunlar, genellikle Reichardt boyası , nitroanilin ve dietilnitroanilin dahil olmak üzere çözücüdeki 3-6 farklı solvatokromik boyanın dalga boyu kaymalarından hesaplanabilir . Diğer bir seçenek, Hansen'in parametreleri, kohezif enerji yoğunluğunu dağılım, polar ve hidrojen bağı katkıları olarak ayırır.

Polar protik ve polar aprotik

Dielektrik sabiti (daha doğrusu nispi statik geçirgenlik ) 15'ten büyük (yani polar veya polarize edilebilir) çözücüler ayrıca protik ve aprotik olarak ayrılabilir . Protik çözücüler, anyonları (negatif yüklü çözünenler) hidrojen bağı yoluyla güçlü bir şekilde çözer . Su protik bir çözücüdür. Aseton veya diklorometan gibi aprotik çözücüler , büyük dipol momentlerine (aynı molekül içindeki kısmi pozitif ve kısmi negatif yüklerin ayrılması) sahip olma eğilimindedir ve pozitif yüklü türleri negatif dipolleri aracılığıyla çözer. Olarak kimyasal reaksiyonlar polar protik çözücülerin kullanımı yana S , N 1 , reaksiyon mekanizması , polar aprotik çözücüler tercih ederken, S , N 2 reaksiyon mekanizması. Bu polar çözücüler, suda çözünmek için suyla hidrojen bağları oluşturabilirken, polar olmayan çözücüler güçlü hidrojen bağları yapamaz.

Çok bileşenli çözücüler

Çok bileşenli çözücüler, II. Dünya Savaşı'ndan sonra SSCB'de ortaya çıktı ve Sovyet sonrası devletlerde kullanılmaya ve üretilmeye devam ediyor. Bu solventlerin bir veya daha fazla uygulaması olabilir, ancak bunlar evrensel müstahzarlar değildir. Ayrıca, bu çözücülerden herhangi biri, şenlik ateşlerinde, barbekülerde ve sobalarda yakacak odun yakmak için yakıt olarak uygundur. Toluen içeren çözücüler, güçlü halüsinasyonların başladığı uzun soluma ile kesinlikle yasal ve oldukça ucuz halüsinojenik maddeler olarak kullanılır.

çözücüler

İsim Kompozisyon
çözücü 645 toluen %50, butil asetat %18, etil asetat %12, bütanol %10, etanol %10.
çözücü 646 toluen %50, etanol %15, bütanol %10, butil veya amil asetat %10, etil cellosolve %8, aseton %7
çözücü 647 butil- veya amil asetat %29.8, etil asetat %21.2, bütanol %7.7, toluen veya pirobenzen %41.3
çözücü 648 butil asetat %50, etanol %10, bütanol %20, toluen %20
çözücü 649 etil cellosolve %30, bütanol %20, ksilen %50
çözücü 650 etil cellosolve %20, bütanol %30, ksilen %50
çözücü 651 beyaz ispirto %90, bütanol %10
Çözücü KR-36 butil asetat %20, bütanol %80
çözücü R-4 toluen %62, aseton %26, butil asetat %12.
çözücü R-10 ksilen %85, aseton %15.
çözücü R-12 toluen %60, bütil asetat %30, ksilen %10.
çözücü R-14 sikloheksanon %50, toluen %50.
çözücü R-24 solvent %50, ksilen %35, aseton %15.
çözücü R-40 toluen %50, etil cellosolve %30, aseton %20.
çözücü R-219 toluen %34, sikloheksanon %33, aseton %33.
çözücü R-3160 bütanol %60, etanol %40.
çözücü RCC ksilen %90, butil asetat %10.
çözücü RML etanol %64, etilcellosolve %16, toluen %10, bütanol %10.
Çözücü PML-315 toluen %25, ksilen %25, butil asetat %18, etil cellosolve %17, butanol %15.
Çözücü PC-1 toluen %60, bütil asetat %30, ksilen %10.
çözücü PC-2 beyaz ispirto %70, ksilen %30.
çözücü RFG'si etanol %75, bütanol %25.
Çözücü RE-1 ksilen %50, aseton %20, bütanol %15, etanol %15.
Çözücü RE-2 Solvent %70, etanol %20, aseton %10.
Çözücü RE-3 solvent %50, etanol %20, aseton %20, etil cellosolve %10.
Çözücü RE-4 solvent %50, aseton %30, etanol %20.
Çözücü FK-1 (?) mutlak alkol (%99.8) %95, etil asetat %5

incelticiler

İsim Kompozisyon
Tiner RKB-1 bütanol %50, ksilen %50
Tiner RKB-2 bütanol %95, ksilen %5
Tiner RKB-3 ksilen %90, bütanol %10
daha ince M etanol %65, butil asetat %30, etil asetat %5.
Tiner P-7 sikloheksanon %50, etanol %50.
Tiner R-197 ksilen %60, bütil asetat %20, etil selosolve %20.
WFD Tiner toluen %50, butil asetat (veya amil asetat) %18, bütanol %10, etanol %10, etil asetat %9, aseton %3.

Fiziki ozellikleri

Yaygın çözücülerin özellikler tablosu

Çözücüler polar olmayan , polar aprotik ve polar protik çözücüler olarak gruplandırılır ve her grup artan polariteye göre sıralanır. Suyun özelliklerini aşan çözücülerin özellikleri koyu renkle gösterilmiştir.

çözücü Kimyasal formül Kaynama noktası
(°C)
Dielektrik sabiti Yoğunluk
(g/mL)
Dipol momenti
( D )

Polar olmayan hidrokarbon çözücüler

pentan Pentane-2D-Skeletal.svg

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

36.1 1.84 0.626 0,00
heksan Heksan-2D-iskelet.svg

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3

69 1.88 0.655 0,00
Benzen Benzen 200.svg
6 H 6
80.1 2.3 0.879 0,00
toluen 6 H 5 -CH 3 111 2.38 0.867 0.36

Polar olmayan eter çözücüler

1,4-Dioksan 1-4-Dioxane.svg
Cı- 4 , H 8 O 2
101.1 2.3 1.033 0.45
dietil eter Dietil eter kimyasal yapısı.svg

CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3

34.6 4.3 0.713 1.15
Tetrahidrofuran (THF) tetrahidrofuran.svg
Cı- 4 , H 8 O
66 7.5 0.886 1.75

Polar olmayan klorokarbon çözücüler

Kloroform Görüntülenen kloroform.svg

CHCb 3

61.2 4.81 1.498 1.04
Polar aprotik çözücüler
Diklorometan (DCM) Diklorometan moleküler yapısı.svg

CH 2 Cl 2

39.6 9.1 1.3266 1.60
Etil asetat Essigsäureethylester.svg
CH 3 -C (= O) -O-CH 2 -CH 3
77.1 6.02 0.894 1.78
aseton Aseton-2D-iskelet.svg
CH 3 -C (= O) -CH 3
56.1 21 0.786 2.88
Dimetilformamid (DMF) Dimetilformamid.svg
HC(=O)N(CH 3 ) 2
153 38 0.944 3.82
Asetonitril (MeCN) Asetonitril-2D-iskelet.svg

CH 3- C≡N

82 37.5 0.786 3.92
Dimetil sülfoksit (DMSO) dimetilsülfoksit.svg
CH 3 -S (= O) -CH 3
189 46.7 1.092 3.96
nitrometan nitrometan.svg

CH 3 -NO 2

100–103 35.87 1.1371 3.56
Propilen karbonat Propilen Karbonat V.1.svg

4 H 6 O 3

240 64.0 1.205 4.9

Polar protik çözücüler

Amonyak Amonyak-2D.svg

NH 3

-33.3 17 0.674

(-33.3 °C'de)

1.42
Formik asit formik asit.svg
HC(=O)OH
100,8 58 1.21 1.41
n -Bütanol Butan-1-ol Skelett.svg

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH

117.7 18 0.810 1,63
İzopropil alkol (IPA) 2-Propanol2.svg
CH 3 -CH (OH) -CH 3
82.6 18 0.785 1.66
n -propanol Propan-1-ol.svg

CH 3 CH 2 , CH 2 , OH

97 20 0.803 1.68
etanol Etanol-2D-iskelet.svg

CH 3 CH 2 , OH

78.2 24.55 0.789 1.69
Metanol Metanol-2D.svg

CH 3 OH

64.7 33 0.791 1.70
Asetik asit
CH 3 -C (= O) OH,
118 6.2 1.049 1.74
Suçlu Wasser Strukturformel V1.svg
HOH
100 80 1.000 1.85

ACS yeşil Kimya Enstitüsü , bir temel çözücü seçimi için bir araç muhafaza esas komponent analizinin çözücü özellikleri.

Hansen çözünürlük parametre değerleri

Hansen çözünürlük parametre değerleri, dağılım bağlarına (δD), polar bağlara (δP) ve hidrojen bağlarına (δH) dayanmaktadır . Bunlar, diğer çözücüler ve ayrıca polimerler, pigmentler, nanopartiküller vb. ile moleküller arası etkileşimler hakkında bilgi içerir. Bu, örneğin bir çözücü ile bir polimer arasında iyi bir HSP eşleşmesi olduğunu bilerek rasyonel formülasyonlara izin verir. "Kötü" (pahalı veya sağlığa veya çevreye zararlı) olan "iyi" çözücüler (çözünen çözülmesinde etkili) için rasyonel ikameler de yapılabilir. Aşağıdaki tablo, "polar olmayan", "polar aprotik" ve "polar protik" ten gelen sezgilerin sayısal olarak verildiğini gösterir - "polar" moleküller daha yüksek δP seviyelerine ve protik çözücüler daha yüksek δH seviyelerine sahiptir. Sayısal değerler kullanıldığı için, sayılar karşılaştırılarak rasyonel olarak karşılaştırmalar yapılabilir. Örneğin asetonitril, asetondan çok daha polardır ancak biraz daha az hidrojen bağı sergiler.

çözücü Kimyasal formül δD Dağılım δP Kutup δH Hidrojen bağı

polar olmayan çözücüler

n-heksan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 14.9 0.0 0.0
Benzen 6 H 6 18.4 0.0 2.0
toluen 6 H 5 -CH 3 18.0 1.4 2.0
dietil eter CH 3 CH 2 -O-CH 2 CH 3 14.5 2.9 4.6
Kloroform CHCb 3 17.8 3.1 5.7
1,4-Dioksan /-CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 -O-\ 17.5 1.8 9.0

Polar aprotik çözücüler

Etil asetat CH 3 -C (= O) -O-CH 2 -CH 3 15.8 5.3 7.2
Tetrahidrofuran (THF) / CH 2 -CH 2 -O-CH 2 -CH 2 - \ 16.8 5.7 8.0
diklorometan CH 2 Cl 2 17.0 7.3 7.1
aseton CH 3 -C (= O) -CH 3 15.5 10.4 7.0
Asetonitril (MeCN) CH 3- C≡N 15.3 18.0 6.1
Dimetilformamid (DMF) HC(=O)N(CH 3 ) 2 17.4 13.7 11.3
Dimetil sülfoksit (DMSO) CH 3 -S (= O) -CH 3 18.4 16.4 10.2

Polar protik çözücüler

Asetik asit CH 3 -C (= O) OH, 14.5 8.0 13,5
n -Bütanol CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 16.0 5.7 15.8
izopropanol CH 3 -CH (OH) -CH 3 15.8 6.1 16.4
n -propanol CH 3 CH 2 , CH 2 , OH 16.0 6.8 17.4
etanol CH 3 CH 2 , OH 15.8 8.8 19.4
Metanol CH 3 OH 14.7 12.3 22.3
Formik asit HC(=O)OH 14.6 10.0 14.0
Suçlu HOH 15.5 16.0 42.3

Çevresel veya diğer nedenlerle, eşdeğer bir solventin yerine başka bir solvent veya solvent karışımı gerekiyorsa, ikame , her birinin Hansen çözünürlük parametreleri temelinde yapılabilir . Karışımların değerleri, saf çözücülerin değerlerinin ağırlıklı ortalamaları olarak alınır . Bu, deneme yanılma , bir değerler tablosu veya HSP yazılımı ile hesaplanabilir . 1:1'lik bir toluen ve 1,4 dioksan karışımı, sırasıyla 17.8, 3.1 ve 5.7'deki kloroformunkilerle karşılaştırılabilir δD, δP ve δH değerleri 17.8, 1.6 ve 5.5'e sahiptir. Toluenin kendisiyle ilişkili sağlık tehlikeleri nedeniyle, tam bir HSP veri seti kullanılarak diğer solvent karışımları bulunabilir .

Kaynama noktası

çözücü Kaynama noktası (°C)
etilen diklorür 83.48
piridin 115.25
metil izobütil keton 116.5
Metilen klorür 39.75
izooktan 99.24
karbon disülfid 46.3
karbon tetraklorür 76.75
o-ksilen 144.42

Kaynama noktası, buharlaşma hızını belirlediği için önemli bir özelliktir. Dietil eter , diklorometan veya aseton gibi düşük kaynama noktalı çözücülerin küçük miktarları oda sıcaklığında saniyeler içinde buharlaşırken, su veya dimetil sülfoksit gibi yüksek kaynama noktalı çözücüler daha yüksek sıcaklıklara, hava akışına veya vakum uygulamasına ihtiyaç duyar. hızlı buharlaşma için.

  • Düşük kaynama noktaları: 100 °C'nin altında kaynama noktası (suyun kaynama noktası)
  • Orta boy kazanlar: 100 °C ile 150 °C arası
  • Yüksek kazanlar: 150 °C'nin üzerinde

Yoğunluk

Çoğu organik çözücü, sudan daha düşük bir yoğunluğa sahiptir, bu da daha hafif oldukları ve suyun üzerinde bir tabaka oluşturacakları anlamına gelir. Önemli istisnalar, diklorometan veya kloroform gibi halojenli çözücülerin çoğunun bir kabın dibine çökerek üst tabaka olarak su bırakmasıdır. Bu, kimyasal sentezler sırasında bir ayırma hunisinde bileşikleri çözücüler ve su arasında bölüştürürken hatırlanması çok önemlidir .

Genellikle yoğunluk yerine özgül ağırlık belirtilir. Özgül ağırlık, çözücünün yoğunluğunun aynı sıcaklıktaki suyun yoğunluğuna bölümü olarak tanımlanır. Bu nedenle, özgül ağırlık birimsiz bir değerdir. Suda çözünmeyen bir çözücünün suyla karıştırıldığında yüzeceğini (SG < 1.0) veya batacağını (SG > 1.0) kolayca bildirir.

çözücü Spesifik yer çekimi
pentan 0.626
petrol eteri 0.656
heksan 0.659
heptan 0.684
dietil amin 0.707
dietil eter 0.713
trietil amin 0.728
Tert-bütil metil eter 0.741
sikloheksan 0.779
Tert-bütil alkol 0.781
izopropanol 0.785
asetonitril 0.786
etanol 0.789
aseton 0.790
Metanol 0.791
Metil izobütil keton 0.798
izobütil alkol 0.802
1-propanol 0.803
Metil etil keton 0.805
2-bütanol 0.808
izoamil alkol 0.809
1-Bütanol 0.810
dietil keton 0.814
1-oktanol 0.826
p-ksilen 0.861
m-Ksilen 0.864
toluen 0.867
dimetoksietan 0.868
Benzen 0.879
Butil asetat 0.882
1-Klorobütan 0.886
tetrahidrofuran 0.889
Etil asetat 0.895
o-Ksilen 0.897
heksametilfosfor triamid 0.898
2-etoksietil eter 0.909
N,N-Dimetilasetamid 0.937
Dietilen glikol dimetil eter 0,943
N,N-Dimetilformamid 0.944
2-metoksietanol 0.965
piridin 0.982
propanoik asit 0,993
Suçlu 1.000
2-metoksietil asetat 1.009
benzonitril 1.01
1-Metil-2-pirolidinon 1.028
heksametilfosforamid 1.03
1,4-Dioksan 1.033
Asetik asit 1.049
Asetik anhidrit 1.08
Dimetil sülfoksit 1.092
klorobenzen 1.1066
döteryum oksit 1.107
EtilenGlikol 1.115
dietilen glikol 1.118
Propilen karbonat 1.21
Formik asit 1.22
1,2-Dikloroetan 1.245
Gliserin 1.261
Karbon disülfid 1.263
1,2-Diklorobenzen 1.306
Metilen klorür 1.325
nitrometan 1.382
2,2,2-Trifloroetanol 1.393
Kloroform 1.498
1,1,2-Triklorotrifloroetan 1.575
Karbon tetraklorür 1.594
tetrakloroetilen 1.623

Emniyet

Ateş

Çoğu organik çözücü, uçuculuklarına bağlı olarak yanıcı veya oldukça yanıcıdır. İstisnalar, diklorometan ve kloroform gibi bazı klorlu çözücülerdir . Çözücü buharları ve hava karışımları patlayabilir . Çözücü buharları havadan ağırdır; dibe batacaklar ve neredeyse hiç seyreltilmeden uzun mesafeler kat edebilecekler. Çözücü buharları ayrıca sözde boş variller ve tenekelerde de bulunabilir ve ani yangın tehlikesi oluşturur; bu nedenle uçucu çözücülerin boş kapları açık ve baş aşağı saklanmalıdır.

Hem dietil eter hem de karbon disülfid , bu solventlerle ilişkili yangın riskini büyük ölçüde artıran olağanüstü düşük kendiliğinden tutuşma sıcaklıklarına sahiptir. Karbon disülfidin kendiliğinden tutuşma sıcaklığı 100 °C'nin (212 °F) altındadır, bu nedenle buhar boruları, ampuller , ocaklar ve yakın zamanda söndürülmüş bunsen brülörleri gibi nesneler buharlarını ateşleyebilir.

Ayrıca metanol gibi bazı çözücüler, bazı aydınlatma koşullarında neredeyse görünmez olabilen çok sıcak bir alevle yanabilir. Bu, alevler diğer malzemelere yayılana kadar tehlikeli bir yangının zamanında tanınmasını geciktirebilir veya önleyebilir.

Patlayıcı peroksit oluşumu

Dietil eter ve tetrahidrofuran (THF) gibi eterler , oksijen ve ışığa maruz kaldıklarında oldukça patlayıcı organik peroksitler oluşturabilir . THF'nin normalde bu tür peroksitleri oluşturması dietil eterden daha olasıdır. En hassas çözücülerden biri diizopropil eterdir , ancak tüm eterler potansiyel peroksit kaynakları olarak kabul edilir.

Heteroatom ( oksijen ) , bir hidrojen atomunun başka bir serbest radikal tarafından soyutlanmasıyla oluşan bir serbest radikal oluşumunu stabilize eder . Bu şekilde oluşan karbon merkezli serbest radikal, bir peroksit bileşiği oluşturmak üzere bir oksijen molekülü ile reaksiyona girebilir. Peroksit oluşumu süreci, düşük ışık seviyelerine bile maruz kalındığında büyük ölçüde hızlanır, ancak karanlık koşullarda bile yavaş ilerleyebilir.

Peroksitleri yok edebilecek bir kurutucu kullanılmadıkça , daha yüksek kaynama noktaları nedeniyle damıtma sırasında konsantre olurlar . Yeterli peroksit oluştuğunda, bir kap veya şişenin ağzında kristalimsi , şoka duyarlı katı bir çökelti oluşturabilirler. Bir kabın içinin kazınması veya bir tortunun yerinden çıkması gibi küçük mekanik rahatsızlıklar, sadece kapağın döndürülmesi peroksitin patlaması veya patlaması için yeterli enerji sağlayabilir . Taze çözücüler hızla tükendiğinde peroksit oluşumu önemli bir sorun değildir; tek bir şişeyi bitirmek yıllar alabilen laboratuvarlarda daha büyük bir sorundur. Düşük hacimli kullanıcılar, yalnızca küçük miktarlarda peroksit eğilimli çözücüler edinmeli ve eski çözücüleri düzenli aralıklarla atmalıdır.

Patlayıcı peroksit oluşumunu önlemek için, eterler hava geçirmez bir kapta, ışıktan uzakta saklanmalıdır, çünkü hem ışık hem de hava peroksit oluşumunu teşvik edebilir.

Bir eterde bir peroksitin varlığını saptamak için bir dizi test kullanılabilir; biri demir(II) sülfat ve potasyum tiyosiyanatın bir kombinasyonunu kullanmaktır . Peroksit edebilmektedir okside Fe + 2 , bir Fe için iyon 3+ sonra koyu kırmızı oluşturan iyon, kompleks koordinasyonu ile tiyosiyanat .

Peroksitler, asidik demir(II) sülfat ile yıkanarak , alüminadan süzülerek veya sodyum / benzofenondan damıtılarak çıkarılabilir . Alümina peroksitleri bozar, ancak bazıları içinde bozulmadan kalabilir, bu nedenle uygun şekilde atılmalıdır. Sodyum/benzofenon kullanmanın avantajı, nem ve oksijenin de uzaklaştırılmasıdır.

Sağlık etkileri

Solvent maruziyetiyle ilişkili genel sağlık tehlikeleri arasında sinir sistemi toksisitesi, üreme hasarı, karaciğer ve böbrek hasarı, solunum bozukluğu, kanser ve dermatit bulunur .

Akut maruz kalma

Birçok çözücü, büyük miktarlarda solunması halinde ani bir bilinç kaybına yol açabilir . Dietil eter ve kloroform gibi çözücüler tıpta anestezik , yatıştırıcı ve hipnotik olarak uzun süredir kullanılmaktadır. Etanol (tahıl alkolü), yaygın olarak kullanılan ve kötüye kullanılan bir psikoaktif ilaçtır . Dietil eter, kloroform ve örneğin benzin veya yapıştırıcılardan gelen diğer birçok çözücü , genellikle nörotoksisite veya kanser gibi zararlı uzun vadeli sağlık etkileriyle, tutkal koklamada eğlence amaçlı olarak kötüye kullanılır . Bir taşeron tarafından 1,5-pentandiolün psikoaktif 1,4-bütandiol ile sahte olarak ikame edilmesi , Bindeez ürününün geri çağrılmasına neden oldu . Yutulduğunda metanol , propanol ve etilen glikol gibi toksik alkoller (etanol dışında) toksik aldehitlere ve asitlere metabolize olur ve bu da potansiyel olarak ölümcül metabolik asidoza neden olur . Yaygın olarak bulunan alkol çözücü metanol, yutulduğunda kalıcı körlüğe veya ölüme neden olabilir. Fracking sıvılarında kullanılan solvent 2-butoksietanol hipotansiyona ve metabolik asidoza neden olabilir .

Kronik maruz kalma

Kloroform ve benzen de dahil olmak üzere benzinde yaygın olarak bulunan bazı çözücüler kanserojen olarak bilinirken , diğerleri Dünya Sağlık Örgütü tarafından olası kanserojen olarak kabul edilir . Çözücüler karaciğer , böbrekler , sinir sistemi veya beyin gibi iç organlara zarar verebilir . Solventlere uzun süreli veya tekrar tekrar maruz kalmanın kümülatif etkilerine kronik solvent kaynaklı ensefalopati (CSE) denir .

Çalışma ortamında organik çözücülere kronik olarak maruz kalmak, bir dizi olumsuz nöropsikiyatrik etki üretebilir. Örneğin, organik çözücülere mesleki olarak maruz kalma, alkolizmden muzdarip daha fazla sayıda ressamla ilişkilendirilmiştir . Etanol, birçok solvent ile birlikte alındığında sinerjik bir etkiye sahiptir ; örneğin, toluen / benzen ve etanolün bir kombinasyonu, her iki maddenin tek başına olduğundan daha fazla mide bulantısına / kusmaya neden olur .

Birçok çözücünün kataraktojenik olduğu bilinir veya bundan şüphelenilir , bu da göz merceğinde katarakt gelişme riskini büyük ölçüde artırır . Solvent maruziyeti, işitme kaybına ve renkli görme kayıplarına neden olan nörotoksik hasarla da ilişkilendirilmiştir .

Çevre kirliliği

Sağlık etkilerine neden olan ana yol, alttaki toprağa ulaşan solvent sızıntılarından veya sızıntılarından kaynaklanır. Çözücüler önemli mesafelere kolayca göç ettiğinden, yaygın toprak kirliliğinin oluşması nadir değildir; akiferler etkilenirse bu özellikle bir sağlık riskidir . Buhar girişi , yoğun yüzey altı solvent kontaminasyonu olan bölgelerden oluşabilir.

Ayrıca bakınız

Referanslar

bibliyografya

Dış bağlantılar