Sodyum oksit - Sodium oxide
|
|||
İsimler | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı
sodyum oksit
|
|||
Diğer isimler
disodyum oksit
|
|||
tanımlayıcılar | |||
3B model ( JSmol )
|
|||
ECHA Bilgi Kartı | 100.013.827 | ||
AT Numarası | |||
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
ÜNİİ | |||
BM numarası | 1825 | ||
CompTox Panosu ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Özellikleri | |||
Na 2 O | |||
Molar kütle | 61.979 g·mol -1 | ||
Görünüm | beyaz katı | ||
Yoğunluk | 2.27 g / cc 3. | ||
Erime noktası | 1,132 °C (2.070 °F; 1.405 K) | ||
Kaynama noktası | 1,950 °C (3,540 °F; 2,220 K) süblimleşir | ||
1275 °C'de süblimleşir | |||
NaOH oluşturmak için şiddetli reaksiyona girer | |||
çözünürlük | etanol ile reaksiyona girer | ||
-19,8 · 10 -6 cm 3 / mol | |||
yapı | |||
Antiflorit (yüz merkezli kübik), cF12 | |||
Fm 3 m, No. 225 | |||
Dörtyüzlü (Na + ); kübik (O 2− ) | |||
Termokimya | |||
Isı kapasitesi ( C )
|
72,95 J/(mol·K) | ||
Std molar
entropi ( S |
73 J/(mol·K) | ||
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-416 kJ/mol | ||
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
−377.1 kJ/mol | ||
Tehlikeler | |||
Ana tehlikeler | aşındırıcı, suyla şiddetli reaksiyona girer | ||
Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 1653 | ||
GHS piktogramları | |||
H314 | |||
P280 | |||
NFPA 704 (ateş elmas) | |||
Alevlenme noktası | yanıcı değil | ||
Bağıntılı bileşikler | |||
Diğer anyonlar
|
Sodyum sülfür Sodyum selenid Sodyum tellürid |
||
Diğer katyonlar
|
Lityum oksit Potasyum oksit Rubidyum oksit Sezyum oksit |
||
Sodyum peroksit Sodyum süperoksit |
|||
Bağıntılı bileşikler
|
Sodyum hidroksit | ||
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
doğrulamak ( nedir ?) | |||
Bilgi kutusu referansları | |||
Sodyum oksit , Na 2 O formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir . Bu kullanılan seramik ve camların . Bileşik baz anhidrid ve sodyum hidroksit ; zaman su , sodyum oksit ilave edilir, NaOH üretilir.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Alkali metal oksitler, M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) antifluorite yapıda kristalize. Bu motif de pozisyonları anyon ve katyonlar konumlarına göre ters CaF 2 ile, sodyum kübik 8 sodyum iyonlarına koordine yüzlü 4 oksit iyonlarına koordine iyonları ve oksit.
Hazırlık
Sodyum oksit, sodyumun sodyum hidroksit , sodyum peroksit veya sodyum nitrit ile reaksiyona girmesiyle üretilir :
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
Bu reaksiyonların çoğu , hidroksit, peroksit veya nitrit olsun , bir şeyin sodyum tarafından indirgenmesine dayanır .
İçinde sodyum yanma havası Na üretecek 2 O ve% 20 ila yaklaşık peroksit, sodyum , Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Laboratuarda üretmenin daha erişilebilir bir yolu, 209 Santigrat derecenin üzerindeki sıcaklıklarda sodyum askorbatın ayrıştırılmasıdır .
Uygulamalar
cam yapımı
Sodyum oksit, "soda" ( sodyum karbonat ) şeklinde eklenmesine rağmen çoğu camın bir bileşenidir . Tipik olarak, üretilen cam yaklaşık %15 sodyum oksit, %70 silika ( silikon dioksit ) ve %9 kireç ( kalsiyum oksit ) içerir. Sodyum karbonat "soda", silika karışımının eridiği sıcaklığı düşürmek için bir akış görevi görür. Soda camı, saf silikadan çok daha düşük bir erime sıcaklığına sahiptir ve biraz daha yüksek esnekliğe sahiptir. Bu değişiklikler, silikon dioksit ve sodanın reaksiyona girerek Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ] genel formülüne sahip sodyum silikatları oluşturması nedeniyle ortaya çıkar .
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3