Radyum karbonat - Radium carbonate
|
|||
| İsimler | |||
|---|---|---|---|
|
IUPAC adı
Radyum karbonat
|
|||
| Tanımlayıcılar | |||
|
3B modeli ( JSmol )
|
|||
|
|||
|
|||
| Özellikleri | |||
| RaCO 3 | |||
| Molar kütle | 286,0089 g | ||
| Görünüm | Beyaz toz | ||
| çözülmez | |||
| Tehlikeler | |||
| Ana tehlikeler | radyoaktif | ||
| Bağıntılı bileşikler | |||
|
Diğer katyonlar
|
Berilyum karbonat Magnezyum karbonat Kalsiyum karbonat Stronsiyum karbonat Baryum karbonat |
||
|
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir. |
|||
| Bilgi kutusu referansları | |||
Radyum karbonat bir radyum , karbon ve oksijen bileşiğidir . Bu tuz, tıpta kullanılan zehirli , radyoaktif , amorf , beyaz bir tozdur . Diğer radyum bileşiklerinden farklı olarak baryum karbonattan daha fazla çözünür olması dikkat çekicidir . Bu çözünmez olmasına rağmen , su , seyreltik asitler ve konsantre edilerek çözünür olan amonyum karbonat .
Hazırlık
Radyum karbonat, Ra 2+ iyonları ve karbonat kullanılarak üretilebilir :
Ra 2+ + CO 3 2- → RaCO 3 . Bu tuzun çözünürlüğünün çok düşük olması nedeniyle beyaz bir çökelti oluşturacaktır.
Tepkiler
Radyum karbonat, radyum nitrat ve diğer radyum tuzlarını üretmek için kullanılabilir:
RaCO 3 + 2HNO 3 → Ra (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2
Referanslar
 |
Bu inorganik bileşikle ilgili makale bir taslaktır . Wikipedia'yı genişleterek yardım edebilirsiniz . |