Potasyum oksit - Potassium oxide
İsimler | |
---|---|
IUPAC adı
potasyum oksit
|
|
Sistematik IUPAC adı
potasyum oksidopotasyum |
|
Diğer isimler | |
tanımlayıcılar | |
3B model ( JSmol )
|
|
chebi | |
Kimyasal Örümcek | |
ECHA Bilgi Kartı | 100.032.012 |
AT Numarası | |
ağ | potasyum+oksit |
PubChem Müşteri Kimliği
|
|
ÜNİİ | |
BM numarası | 2033 |
CompTox Panosu ( EPA )
|
|
|
|
|
|
Özellikler | |
K 2 O | |
Molar kütle | 94.196 g·mol -1 |
Dış görünüş | Soluk sarı katı |
Koku | Kokusuz |
Yoğunluk | 2.32 g / cm ' 3 (20 ° C) 2.13 g / cm' 3 (24 ° C) |
Erime noktası | 740 °C (1,360 °F; 1,010 K) 300 °C'den ayrışır |
KOH oluşturan reaksiyonlar | |
çözünürlük | Dietil eter içinde çözünür |
Yapı | |
Antiflorit kübik , cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
a = 6.436 Å α = 90°, β = 90°, γ = 90°
|
|
Dörtyüzlü (K + ) Kübik (O 2− ) |
|
Termokimya | |
Isı kapasitesi ( C )
|
83.62 J/mol·K |
Std molar
entropi ( S |
94.03 J/mol·K |
Std
oluşum entalpisi (Δ f H ⦵ 298 ) |
-363,17 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (Δ f G ˚)
|
−322.1 kJ/mol |
Tehlikeler | |
Ana tehlikeler | Aşındırıcı, suyla şiddetli reaksiyona girer |
Güvenlik Bilgi Formu | ICSC 0769 |
GHS piktogramları | |
GHS Sinyal kelimesi | Tehlike |
H314 , H318 | |
P260 , P264 , P280 , +331 P301 + 330 , P303 + 353 + 361 , + 340 P304 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , başvurunuz P363 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (ateş elması) | |
Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
potasyum sülfür |
Diğer katyonlar
|
Lityum oksit Sodyum oksit Rubidyum oksit Sezyum oksit |
Potasyum peroksit Potasyum süperoksit |
|
Bağıntılı bileşikler
|
Potasyum hidroksit |
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|
doğrulamak ( nedir ?) | |
Bilgi kutusu referansları | |
Potasyum oksit ( K 2 O ) bir iyonik bileşik, bir potasyum ve oksijen . Bu bir temeldir . Bu soluk sarı katı, potasyumun en basit oksitidir. Nadiren karşılaşılan oldukça reaktif bir bileşiktir. Gübreler ve çimentolar gibi bazı endüstriyel malzemeler, K 2 O'ya eşdeğer olacak yüzde bileşimi varsayılarak test edilir .
Üretme
Potasyum oksit, oksijen ve potasyumun reaksiyonundan üretilir; Bu tepkime , potasyum peroksit , K 2 O 2 . Peroksitin potasyum ile işlenmesi oksidi üretir:
- K 2 O 2 + 2 K → 2 K 2 O
Alternatif ve daha uygun bir şekilde, K 2 O, potasyum nitratın metalik potasyum ile ısıtılmasıyla sentezlenir :
Diğer bir olasılık, potasyum peroksiti 500 °C'de ısıtmaktır, bu sıcaklıkta bu sıcaklıkta ayrışır ve saf potasyum oksit ve oksijen verir.
Potasyum hidroksit okside daha fazla kurutulamaz, ancak onu üretmek için erimiş potasyum ile reaksiyona girerek bir yan ürün olarak hidrojen açığa çıkarabilir .
Özellikler ve reaksiyonlar
K 2 O, antiflorit yapıda kristalleşir . Bu motif de pozisyonları anyon ve katyonlar konumlarına ters göreli CaF 2 8 potasyum koordine 4 oksit iyonlarına koordine potasyum iyonları ve oksit iyonları ile. K 2 O bir bazik oksittir ve su ile şiddetli reaksiyona girerek kostik potasyum hidroksit üretir . Öyle nem alabilen ve bu dinç reaksiyon başlatılmıştır atmosferden su emecektir.
Endüstride terim kullanımı
Kimyasal formül K 2 O (veya basitçe 'K') birkaç endüstriyel bağlamda kullanılır: gübreler için NPK numaraları , çimento formüllerinde ve cam yapım formüllerinde . Potasyum oksit Bu ürünlerin direkt olarak kullanıldı, ancak potasyum miktarı K cinsinden bildirilmektedir 2 arasında her tip için O eşdeğeri potas gibi kullanıldı potasyum karbonat . Örneğin, potasyum oksit ağırlıkça yaklaşık %83 potasyumdur , potasyum klorür ise yalnızca %52'dir. Potasyum klorür , eşit miktarda potasyum oksitten daha az potasyum sağlar . Bu nedenle, bir gübre ağırlıkça %30 potasyum klorür ise , potasyum okside dayalı standart potasyum oranı yalnızca %18.8 olacaktır.