Yarım hücre - Half-cell
Olarak elektrokimya , bir yarı-hücre , bir iletken içeren bir yapıdır elektrodu ve çevreleyen bir iletken elektrolit doğal olarak oluşan bir ayrılmış Helmholtz çift kat . Bu katmandaki kimyasal reaksiyonlar , elektrot ile elektrolit arasında anlık olarak elektrik yükleri pompalayarak elektrot ve elektrolit arasında potansiyel bir fark oluşmasına neden olur . Tipik anot reaksiyonu, elektrotta çözünen ve pozitif iyon olarak çift tabaka boyunca taşınan bir metal atomunu içerir, bu da elektrotun net bir negatif yük elde ederken elektrolitin net bir pozitif yük kazanmasına neden olur. Büyüyen potansiyel farkı , çift katman içinde yoğun bir elektrik alanı yaratır ve alan net yük pompalama reaksiyonlarını durdurana kadar potansiyelin değeri yükselir. Bu kendi kendini sınırlayan eylem, izole edilmiş bir yarı hücrede neredeyse anında gerçekleşir; uygulamalarda iki farklı yarım hücre, bir Galvanik hücre oluşturmak için uygun şekilde bağlanır .
Standart bir yarım hücre , 298 kelvin'de (25 °C) metal tuzunun 1 molar (1 mol/L) sulu çözeltisi içinde bir metal elektrottan oluşur . Elektrokimyasal dizi oluşur, standart elektrot potansiyelleri ve yakından ilgilidir tepkime serisi , bir bir devrede metal yarı hücre arasındaki potansiyel farkı ölçümü yapılmıştır standart hidrojen yarım hücre ile bağlanmış, tuz köprüsü .
Standart hidrojen yarı hücre:
- 2H + (sulu) + 2e − → H 2 (g)
Daniell hücresinin yarım hücreleri :
- Orijinal denklem
- Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu
- Zn'nin yarı hücresi ( anot )
- Zn → Zn 2+ + 2e −
- Cu'nun yarı hücresi ( katot )
- Cu 2+ + 2e − → Cu