Amonyum hidrosülfür - Ammonium hydrosulfide
|
|||
İsimler | |||
---|---|---|---|
IUPAC adı
amonyum hidrosülfür
|
|||
Diğer isimler
amonyum bisülfit
amonyum hidrojen sülfür |
|||
tanımlayıcılar | |||
3B model ( JSmol )
|
|||
Kimyasal Örümcek | |||
ECHA Bilgi Kartı | 100.031.974 | ||
AT Numarası | |||
PubChem Müşteri Kimliği
|
|||
RTECS numarası | |||
ÜNİİ | |||
BM numarası | 2683 | ||
CompTox Panosu ( EPA )
|
|||
|
|||
|
|||
Özellikler | |||
(NH 4 )HS | |||
Molar kütle | 51.111 g/mol | ||
Dış görünüş | Sarı-turuncu dumanlı sıvı (çözelti içinde). Beyaz eşkenar dörtgen kristaller (susuz). | ||
Yoğunluk | 1.17 g / cc 3. | ||
Kaynama noktası | 56,6 °C (133,9 °F; 329,8 K) | ||
karışabilir | |||
çözünürlük | alkol , sıvı amonyak , sıvı hidrojen sülfür içinde çözünür ; benzen , heksan ve eterde çözünmez | ||
Kırılma indisi ( n D )
|
1.74 | ||
Tehlikeler | |||
Ana tehlikeler | Zehirli | ||
GHS piktogramları | |||
GHS Sinyal kelimesi | Tehlike | ||
H314 , H400 . | |||
P260 , P264 , P273 , P280 , +331 P301 + 330 , P303 + 353 + 361 , + 340 P304 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , başvurunuz P363 , P391 , P405 , P501 | |||
NFPA 704 (ateş elmas) | |||
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |||
LD 50 ( ortalama doz )
|
168 mg/kg (sıçan, oral) | ||
Bağıntılı bileşikler | |||
Diğer anyonlar
|
Amonyak çözeltisi | ||
Diğer katyonlar
|
sodyum hidrosülfür | ||
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart durumdaki malzemeler için verilmiştir (25 °C [77 °F], 100 kPa'da). |
|||
doğrulamak ( nedir ?) | |||
Bilgi kutusu referansları | |||
Amonyum hidrosülfid olan kimyasal bileşik ile , formül (NH 4 ) HS.
Kompozisyon
Bu bir tuzu elde edilen amonyum katyon ve hidrosülfid anyon . Tuz, renksiz, suda çözünür, mikalı kristaller halinde bulunur. Yeryüzü bileşiği olup, bir katı olarak, bir çözelti olarak ağırlıklı olarak karşılaşılan, ancak, NH 4 SH buz gaz dev gezegen bulut güverte önemli bir bileşeni olduğuna inanılmaktadır Jüpiter ve Satürn onun tarafından üretilen kükürt ile, fotoliz sorumlu bazı gezegenlerin bulutlarının rengi. Hidrojen sülfür ve amonyak karıştırılarak üretilebilir .
Hazırlık
Amonyum hidrosülfür çözeltileri, hidrojen sülfür gazının konsantre amonyak çözeltisinden geçirilmesiyle hazırlanabilir . Bir ayrıntılı 1895 raporuna göre, oda sıcaklığında, konsantre sulu amonyak çözeltisi ile reaksiyona giren hidrojen sülfit (NH vermek üzere 4 ) 2 S · 2NH 4 HS. Bu türler, 0 ° C'ye kadar soğutuldu ve ilave hidrojen sülfid ile muamele edildiğinde, bir elde eder (NH 4 ) 2 S · 12NH 4 HS. Bu maddenin 0 °C'de tutulan ve içinden sürekli hidrojen sülfür geçirilen buz gibi soğuk bir çözeltisi hidrosülfürü verir.
Yaygın " koku bombası ", sulu bir amonyum sülfür çözeltisinden oluşur. Karışım kolayca amonyak ve hidrojen sülfür gazlarına dönüşür . Bu dönüşüm, aşağıdaki dengenin kolaylığını gösterir:
- (NH 4 ) SH⇌ NH 3 + H 2 S
Amonyak ve hidrojen sülfürün her biri güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahiptir.
"Amonyum sülfür"
Sulu çözeltileri amonyum sülfat olarak da bilinen (CAS kayıt numarası 12135-76-1), diamonyum sülfid bir amonyak karışımı (NH oluşabilir olarak, bu çözümlerin bir bileşim belirsiz olmakla birlikte, ticari olarak temin edilebilir 4 ) SH. Amonyum sülfit çözeltileri içinde ara sıra kullanılan fotografik gelişmekte uygulamak, patina için bronz ve içinde tekstil imalat. Seçici bir indirgeme maddesi olarak kullanılabilir (cf 2,4-Dinitroklorobenzen ), iki nitro grubunun olduğu durumlarda bunlardan sadece biri seçici olarak indirgenir.
1990-1991 CRC Fizik ve Kimya El Kitabı, susuz amonyum monosülfid ((NH 4 ) 2 S) ve amonyum pentasülfid ((NH 4 ) 2 S 5 ) için susuz amonyum hidrosülfürden (NH 4 HS) ayrı olarak bilgi verir ve aşağıdakileri açıklar: ilk ikisi, hem soğuk suda hem de alkolde çözünen ve her ikisi de sıcak suda veya genel olarak yüksek sıcaklıkta (pentasülfid için 115°C) ayrışan sarı kristalli maddeler olarak, ancak ikincisi beyaz kristalli bir katı (aynı zamanda ayrışır) olarak sıcak suda). Bu nedenle, sulu çözeltide bu doğru olmasa bile, katı amonyum sülfürün katı amonyum hidrosülfürden farklı olabileceği görülmektedir.
Referanslar